Chemici definiëren geconjugeerde zuur-baseparen in termen van de afwezigheid of aanwezigheid van een waterstofion of proton. Met dit in gedachten wordt een base een geconjugeerd zuur door een proton te accepteren, en een zuur wordt een geconjugeerde base door er een te doneren. Protonenoverdracht tussen zuren en basen en hun conjugaten.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Protonen (waterstofionen) overdracht tussen geconjugeerde zuren en basen.
Over Zuur-baseparen vervoegen

De Bronsted-zuur-basetheorie onderscheidt zuren en basen door het vermogen van zuren om gemakkelijk protonen op te geven, en voor basen om ze te accepteren. Een ander kenmerk van de theorie is dat zuren en basen vormen wat chemici geconjugeerde paren noemen; wanneer het zure lid van het paar een proton doneert, wordt het de geconjugeerde base, en wanneer het base-lid een proton accepteert, wordt het het geconjugeerde zuur.
Waar protonen vandaan komen

Het proton speelt een significante rol in de chemie van zuren en basen als een soort ionische 'valuta', die heen en weer loopt tussen moleculen in oplossing. In het geval van een sterk zuur dat bestaat uit een H + ion en een negatief ion, komt het proton van het zuur dat dissocieert in zijn ionische componenten in water. In het geval van een base komt het H van het "stelen" van een waterstof van H <20>. Merk op dat het idee van vrij zwevende H ^{+ ionen een handige fictie is; ze bestaan eigenlijk niet voor lange periodes in water als 'naakte' protonen. In plaats daarvan bindt overtollige waterstof met water om de vorm aan te nemen van het hydroniumion, H 3O <.
Voorbeelden van geconjugeerde zuren en basen}

Wanneer zoutzuur (HCl) oplost in water , het vormt het hydroniumion en het chloride-ion, Cl <-. Als ion wordt chloride de geconjugeerde base van HC1 en hydronium is het geconjugeerde zuur van H20. Zwavelzuur, H 2SO 4, heeft het sulfaation SO S4 (2-) als de geconjugeerde base. Natriumhydroxide, NaOH, is een sterke base die een proton nodig heeft om een vrij natriumion (Na +) te worden en een watermolecuul, dat in dit geval fungeert als het geconjugeerde zuur. Merk op dat sterke zuren typisch zwakke geconjugeerde basen hebben en sterke basen hebben zwakke geconjugeerde zuren.
De rol van water

Water speelt een paar verschillende rollen in zuur-base reacties. Ten eerste werkt het als een oplosmiddel en dissocieert verbindingen in ionen. Vervolgens absorberen watermoleculen vrije waterstofionen en vormen hydronium. Ten slotte kan, afhankelijk van de reactie, water een geconjugeerd zuur of base worden; hoewel het technisch neutraal is met een pH van 7, kan het door zijn relatieve zuurgraad of alkaliteit fungeren als een zwak zuur of base.