Het H <2 watermolecuul is polair met intermoleculaire dipool-dipool waterstofbruggen. Terwijl de watermoleculen elkaar aantrekken en bindingen vormen, vertoont water eigenschappen zoals een hoge oppervlaktespanning en een hoge verdampingswarmte. Intermoleculaire krachten zijn veel zwakker dan de intramoleculaire krachten die de moleculen bij elkaar houden, maar ze zijn nog steeds sterk genoeg om de eigenschappen van een stof te beïnvloeden. In het geval van water laten ze de vloeistof zich op unieke manieren gedragen en geven het enkele nuttige eigenschappen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Water heeft een sterke waterstofbinding dipool-dipool intermoleculaire krachten die water een hoge oppervlaktespanning en een hoge verdampingswarmte geven en waardoor het een sterk oplosmiddel is.
Polaire moleculen

Hoewel moleculen in het algemeen een neutrale lading hebben, heeft de vorm van het molecuul kan zodanig zijn dat het ene uiteinde negatiever is en het andere uiteinde positiever. In dat geval trekken de negatief geladen uiteinden de positief geladen uiteinden van andere moleculen aan, waardoor zwakke bindingen worden gevormd. Een polair molecuul wordt een dipool genoemd omdat het twee polen heeft, plus en min, en de polaire moleculenbindingen worden dipool-dipoolbindingen genoemd .

Het watermolecuul heeft zulke ladingsverschillen. Het zuurstofatoom in water heeft zes elektronen in zijn buitenste elektronenschil waar ruimte is voor acht. De twee waterstofatomen in water vormen covalente bindingen met het zuurstofatoom en delen hun twee elektronen met het zuurstofatoom. Dientengevolge worden van de acht beschikbare bindingselektronen in het molecuul twee gedeeld met elk van de twee waterstofatomen en blijven er vier vrij.

De twee waterstofatomen blijven aan één kant van het molecuul terwijl de vrije elektronen zich verzamelen aan de andere kant. De gedeelde elektronen blijven tussen de waterstofatomen en het zuurstofatoom en laten het positief geladen waterstofproton van de kern bloot. Dit betekent dat de waterstofzijde van het watermolecuul een positieve lading heeft, terwijl de andere kant waar de vrije elektronen zich bevinden een negatieve lading heeft. Als gevolg hiervan is het watermolecuul polair en is het een dipool.
Waterstofbindingen

De sterkste intermoleculaire kracht in water is een speciale dipoolbinding, de waterstofbinding. Veel moleculen zijn polair en kunnen bipool-bipoolbindingen vormen zonder waterstofbindingen te vormen of zelfs waterstof in hun molecuul te hebben. Water is polair en de dipoolbinding die het vormt is een waterstofbinding op basis van de twee waterstofatomen in het molecuul.

Waterstofbindingen zijn vooral sterk omdat het waterstofatoom in moleculen zoals water een klein, naakt proton is zonder binnenste elektronenschil. Als gevolg hiervan kan het dicht bij de negatieve lading van de negatieve kant van een polair molecuul komen en een bijzonder sterke binding vormen. In water kan een molecuul tot vier waterstofbruggen vormen, met één molecuul voor elk waterstofatoom en met twee waterstofatomen aan de negatieve zuurstofzijde. In water zijn deze bindingen sterk, maar ze veranderen voortdurend, breken en vormen zich opnieuw om water zijn speciale eigenschappen te geven.
Ion-Dipole Bonds

Wanneer ionische verbindingen aan water worden toegevoegd, kunnen de geladen ionen worden gevormd bindingen met de polaire watermoleculen. NaCl of keukenzout is bijvoorbeeld een ionische verbinding omdat het natriumatoom zijn enige buitenste schilelektron aan het chlooratoom heeft gegeven, waardoor natrium- en chloorionen worden gevormd. Wanneer opgelost in water, dissociëren de moleculen in positief geladen natriumionen en negatief geladen chloorionen. De natriumionen worden aangetrokken door de negatieve polen van de watermoleculen en vormen daar ion-dipoolbindingen, terwijl de chloorionen bindingen vormen met de waterstofatomen. De vorming van ion-dipoolbindingen is een reden waarom ionische verbindingen gemakkelijk oplossen in water.
De effecten van intermoleculaire krachten op materiaaleigenschappen

Intermoleculaire krachten en de bindingen die ze produceren, kunnen het gedrag van een materiaal beïnvloeden. In het geval van water houden de relatief sterke waterstofbruggen het water bij elkaar. Twee van de resulterende eigenschappen zijn hoge oppervlaktespanning en een hoge verdampingswarmte.

Oppervlaktespanning is hoog omdat watermoleculen langs het oppervlak van water bindingen vormen die een soort elastische film op het oppervlak creëren, waardoor het oppervlak om wat gewicht te ondersteunen en druppeltjes water in ronde vormen te trekken.

Verdampingswarmte is hoog omdat, zodra water het kookpunt bereikt, de watermoleculen nog steeds gebonden zijn en een vloeistof blijven totdat voldoende energie is toegevoegd om te breken de obligaties. Banden op basis van intermoleculaire krachten zijn niet zo sterk als chemische bindingen, maar ze zijn nog steeds belangrijk om uit te leggen hoe sommige materialen zich gedragen.