Een oxidatiereductiereactie, of kortweg een "redox" -reactie, houdt in dat elektronen tussen atomen worden uitgewisseld. Om te bepalen wat er gebeurt met welke elementen in een redoxreactie, moet u de oxidatienummers voor elk atoom voor en na de reactie bepalen. Oxidatienummers vertegenwoordigen de potentiële lading van een atoom in zijn ionische toestand. Als het oxidatiegetal van een atoom in een reactie afneemt, wordt het verminderd. Als het oxidatiegetal van een atoom toeneemt, wordt het geoxideerd.
Algemene regels voor oxidatienummers

Om het oxidatiegetal van een atoom te bepalen, moet u een aantal algemene regels overwegen. Ten eerste is het oxidatiegetal van elementaire stoffen nul. Ten tweede is het oxidatiegetal van een ion dat slechts één atoom bevat gelijk aan de lading van dat ion. Ten derde is de som van de oxidatiegetallen van de elementen in een verbinding gelijk aan nul. Ten vierde dragen de oxidatiegetallen van de elementen in een ion met meerdere atomen bij aan de totale lading.
Elementspecifieke oxidatiegetalregels

Een aantal elementen of groepen elementen hebben voorspelbare oxidatiegetallen. Overweeg ook de volgende regels. Ten eerste is de oxidatie van een groep 1A-ion +1. Ten tweede is het oxidatiegetal van een Groep 2A-ion +2. Ten derde is het oxidatiegetal van waterstof typisch +1, tenzij het combineert met een metaal. In een dergelijk geval heeft het een oxidatiegetal van -1. Ten vierde is het oxidatiegetal van zuurstof typisch -2. Ten vijfde is het oxidatiegetal van een fluorion in een verbinding altijd -1.
Bepaling van oxidatiegetallen

De regels voor oxidatiegetallen helpen bij het bepalen van de oxidatiegetallen van onbekende elementen in de chemische vergelijking. Overweeg bijvoorbeeld de volgende chemische vergelijking:

Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-

Aan de linkerkant heeft zink een oxidatienummer van nul. Waterstof is gebonden aan een niet-metalen en heeft daarom een oxidatiegetal van +1. De netto lading van HCl is nul, daarom heeft chloor een oxidatiegetal van -1. Aan de rechterkant heeft zink een oxidatiegetal van +2, wat identiek is aan zijn ionische lading. Waterstof komt voor in zijn elementaire vorm en heeft daarom een oxidatiegetal van nul. Chloor heeft nog steeds een oxidatiegetal van -1.
Vergelijking van de twee kanten

Om te bepalen wat geoxideerd is en wat gereduceerd is in een redoxreactie, moet u de veranderingen in oxidatiegetallen over de twee volgen zijden van de vergelijking. In de bovenstaande vergelijking begon zink met nul en eindigde op +2. Waterstof begon op +1 en eindigde op nul. Chloor bleef op -1. Het oxidatiegetal van zink nam toe. Daarom werd zink geoxideerd. Het oxidatiegetal van waterstof daalde. Daarom werd waterstof gereduceerd. Chloor ondervond geen verandering in oxidatiegetal en was daarom noch gereduceerd noch geoxideerd.