Atomen hebben verschillende componenten. In de kern of kern van een atoom zijn er twee soorten deeltjes, protonen en neutronen. De protonen bepalen welk element het atoom is en de eigenschappen van het atoom. De neutronen hebben bijna geen effect op de chemische eigenschappen van het atoom, maar hebben wel invloed op het gewicht van het atoom. Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element gerelateerd aan de verschillende isotopen.

TL; DR (Te lang; Hebben niet gelezen)

Relatieve en gemiddelde atomaire massa beschrijven beide eigenschappen van een element gerelateerd aan zijn verschillende isotopen. Relatieve atomaire massa is echter een gestandaardiseerd getal dat in de meeste omstandigheden als correct wordt beschouwd, terwijl de gemiddelde atomaire massa alleen geldt voor een specifiek monster.

Atomic Mass |

De atoommassa van een atoom is het gewicht van het atoom gestandaardiseerd naar een koolstof-12-atoom. Dit getal wordt gebruikt om zowel de relatieve atomaire massa als de gemiddelde atomaire massa te berekenen. Dit geeft het atoomgewicht in Atomic Mass Units of AMU's. Dit aantal is specifiek voor een bepaald isotoop van een bepaald atoom. De gebruikte massa is enigszins ideaal, omdat er geen rekening wordt gehouden met verbindende energieën.

Relatieve atomaire massa

De relatieve atomaire massa van een element is het gemiddelde van het gewicht van alle isotopen in een normale omgeving op de aardkorst. Dit nummer moet in AMU's zijn. De Internationale Unie voor Pure en Toegepaste Chemie publiceert voorgestelde waarden. Deze waarden worden elk jaar bijgewerkt en er wordt van uitgegaan dat in een bepaald monster van een stof deze waarde kan worden gebruikt voor de wetenschap en de industrie.

Gemiddelde atomaire massa |

Gemiddelde atomaire massa is een zeer vergelijkbare concept tot relatieve atomaire massa's. Nogmaals, het is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van een atoom. Om dit nummer te vinden, somt u alle isotopen van een aanwezig atoom op, de massa van elke isotoop in AMU's en de relatieve abundantie van elke isotoop als een decimaal. Vermenigvuldig de massa van elke isotoop door de overvloed van die isotoop. Voeg vervolgens alle producten toe. Dit is de gemiddelde atomaire massa voor een bepaald monster.

Differences

Relatieve en gemiddelde atomaire massa zijn nauw verwant en het verschil tussen beide is subtiel. Het verschil houdt rechtstreeks verband met de omstandigheden waarin ze als correct worden beschouwd. De relatieve atomaire massa wordt verondersteld juist te zijn voor het grootste deel van de aardkorst en is een gestandaardiseerd getal. Een gemiddelde atomaire massa geldt alleen voor een gegeven monster, omdat dit aantal kan variëren over geologisch lange perioden en bepaalde processen die de isotoopverhoudingen veranderen.