De kleine witte kristallijne substantie die je op je frieten strooit, is slechts een voorbeeld van wat chemici zouten noemen. In feite is elk ionisch molecuul gemaakt van een zuur en een base dat oplost in water om ionen te vormen een zout. Terwijl zouten meestal neutraal zijn, kunnen ze, wanneer ze in water worden opgelost, een zure of basische oplossing vormen, afhankelijk van welke van de componentionen sterker is. Als de ionen dezelfde sterkte hebben, is de oplossing neutraal.

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Zouten worden altijd genoemd door een opsomming van het zure ion of kation. eerste. Het base-ion of anion staat op de tweede plaats. Tafelzout, bijvoorbeeld, wordt natriumchloride (NaCl) genoemd.

Natriumchloride

Natriumchloride (NaCl) is het meest voorkomende zout in ons leven. Bekend als keukenzout, vormt het een kubusvormig rooster wanneer het in vaste vorm is. Het is een van de veiligste materialen die je in een scheikunde-klas of keuken kunt gebruiken.

Het Na + -kation is een zuur omdat het een elektronenpaaracceptor is. Het is echter een extreem zwak zuur vanwege de grote straal en lage lading. U kunt het Cl-anion herkennen als een deel van zoutzuur (HCl). De lading van het Cl-ion is zo zwak, het is praktisch neutraal. Wanneer opgelost in water, creëert natriumchloride een neutrale oplossing.

Kaliumdichromaat

Kaliumdichromaat (K _{2Cr <2> 2O 7) is een oranje zout samengesteld van kalium, chroom en zuurstof. Niet alleen is het giftig voor mensen, het is ook een oxidatiemiddel dat brandgevaarlijk is. Kaliumdichromaat mag nooit worden weggegooid. In plaats daarvan moet het met veel water in de afvoer worden weggespoeld. Gebruik altijd rubberen handschoenen wanneer u met dit middel werkt. Als u een kaliumdichromaatoplossing op uw huid morst, geeft dit een chemische verbranding. Houd er rekening mee dat elke verbinding met chroom erin een potentieel carcinogeen is.}

Calciumchloride

Calciumchloride (CaCl _{2) lijkt op tafelzout in zijn witte kleur. Het wordt veel gebruikt om ijs van wegen te verwijderen. Het is effectiever dan natriumchloride als een deicer, omdat calciumchloride drie ionen produceert, terwijl calciumchloride er slechts twee produceert. Calciumchloride kan ijs tot minus 25 F smelten, tot wel 10 graden lager dan voor natriumchloride. Calciumchloride is zo hygroscopisch, dat is het vermogen om water te absorberen, dat als het in een onbedekte ruimte wordt achtergelaten, voldoende water uit de lucht kan absorberen om het op zichzelf op te lossen.}

Natriumbisulfaat

Natriumbisulfaat (NaHSO _{4) vormt van natrium, waterstof, zwavel en zuurstof. Het is gemaakt van zwavelzuur en bevat een van de waterstofionen van het zuur, wat deze zoutzuurkwaliteiten oplevert. Bekend als een droog zuur, wordt natriumbisulfaat gebruikt in commerciële toepassingen, zoals het verlagen van de pH-waarde van spa's en zwembaden, het wassen van beton en het reinigen van metalen. In zijn vaste vorm vormt natriumbisulfaat witte parels. Dit zout is giftig en kan je huid beschadigen. Gebruik daarom rubberen handschoenen om het te hanteren. Bij inslikken onmiddellijk het antigifcentrum bellen en geen braken opwekken.}

Kopersulfaat

Kopersulfaat (CuSO _{4) is een blauw zout dat bestaat uit koper, zwavel en zuurstof . Wanneer opgelost in water, wordt het kleurloos. Als je een ijzeren voorwerp onderdompelt in een kopersulfaat en wateroplossing, krijgt het ijzer al snel een rode kleur. Dit is een film van koper, vanwege een chemische reactie tussen de oplossing en het strijkijzer. Dezelfde reactie zorgt ervoor dat ijzer het koper in de oplossing vervangt en ijzersulfaat vormt.}