Chemische reacties zijn complexe processen die chaotische botsingen van moleculen met zich meebrengen waarbij bindingen tussen atomen op nieuwe manieren worden verbroken en hervormd. Ondanks deze complexiteit kunnen de meeste reacties worden begrepen en uitgeschreven in basisstappen die een ordelijk proces weergeven. Volgens afspraak plaatsen wetenschappers de bij een reactie betrokken chemicaliën in twee basiscategorieën: reactanten en producten. Dit helpt om uit te leggen wat er gebeurt tijdens een reactie, hoewel de realiteit soms ingewikkelder kan zijn.
Chemische reacties

Een chemische reactie gaat meestal over elektronen, die zeer kleine, negatief geladen deeltjes die rond de baan draaien buiten alle atomen. Dat komt omdat elektronen de bindingen vormen die verschillende atomen bij elkaar houden in moleculen. Elektronen springen ook van sommige atomen naar andere atomen om geladen deeltjes te vormen die bekend staan als ionen die aan elkaar kleven om andere soorten moleculen te vormen. In een chemische reactie zijn de veranderingen tussen reactanten en producten hoe hun elektronen zijn herschikt om nieuwe verbindingen tussen atomen te vormen.
Reagentia

De reactanten, zoals de naam al aangeeft, zijn de chemische elementen of verbindingen die reageren samen en worden aan de linkerkant van de reactievergelijking getoond. Ze worden normaal gesproken veranderd of afgebroken tijdens de reactie en worden dus opgebruikt naarmate de reactie vordert. Hoewel het vanzelfsprekend klinkt, zijn reactanten vaak reactieve chemicaliën, wat betekent dat ze zijn gemaakt van opstellingen van atomen die gemakkelijk uiteenvallen om nieuwe verbindingen te vormen. In de reactie tussen zink (Zn) en zwavelzuur (H2SO4) zijn deze twee chemicaliën de reactanten en verschijnen in de reactievergelijking als Zn + H2SO4 ->.
Producten

De producten van een reactie zijn de chemicaliën die worden gevormd door de afbraak en herschikking van de reactanten. Ze worden getoond aan de rechterkant van de reactievergelijking. Het zijn over het algemeen stabielere moleculen dan de reactanten. In het geval van de reactie tussen Zn en H2S04 zijn de producten zinksulfaat en waterstofgas. De gehele reactievergelijking is geschreven als Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.
Reactie-evenwicht

Bij sommige chemische reacties is het onderscheid tussen reactanten en producten niet zo duidelijk. Dit komt omdat deze reacties als een evenwicht bestaan, wat betekent dat er een heen en weer pad is tussen reactanten en producten. Het resultaat is dat sommige reactanten combineren om producten te produceren, maar deze chemicaliën kunnen dan reageren om de reactanten te hervormen. Zodra dit type reactie evenwicht bereikt, bestaan zowel reagentia als producten naast elkaar, constant in een conversie tussen de twee toestanden.