De massa van de reactie is een maat voor de massa's (of gewichten) van materialen die betrokken zijn bij chemische reacties. Chemische reacties komen vrijwel altijd voor in een overmaat van een of meer reactanten, en daarom kan een reactie slechts voortgaan tot een punt waar de "beperkende reactant" volledig wordt omgezet in het (de) reactieproduct (en). Dit is te zien in de uitgebalanceerde vergelijking van een chemische reactie. Als een probleem in de chemie voldoende informatie bevat over de reactantmassa's in een mengsel of de massa's van de reactieproducten, kunnen de massa's materialen die daadwerkelijk aan de reactie deelnemen, worden berekend.

Stel dat u een mengsel heeft samengesteld uit 12 gram (g) zuiver zink (Zn) metaal en 7,50 g zwavel (S) en het mengsel wordt verwarmd tot reactietemperatuur. Noteer de vergelijking van de chemische reactie, als volgt: Zn + S = ZnS.

Zet de massa van Zn om in mol Z door de molecuulmassa van Zn te delen in de massa van Zn, als volgt: 12 g Zn x 1 mol Zn /65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Zet de massa zwavel om in mol S, als volgt: 7,5 g S x 1 mol S /32,06 g S = 0,234 mol S.

Opmerking uit de chemische vergelijking dat 1 mol Zn reageert met precies 1 mol van S om exact 1 mol ZnS te produceren. Merk op dat meer S aanwezig is dan vereist om Zn volledig om te zetten in ZnS, en daarom is Zn de beperkende reactant. De hoeveelheid geproduceerde ZnS hangt af van de hoeveelheid van de beperkende reactant, Zn, niet van de hoeveelheid S.

trek de mol Zn in het mengsel van de mollen van S af om het aantal overtollige moedervlekken te vinden S aanwezig, als volgt: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Vermenigvuldig overmaat molen S met de molaire massa van S om de massa van S te vinden die niet reageert, als volgt; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Trek de overmaat S van de massa van het mengsel af om de massa van de reactie te bepalen, als volgt: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g

Bepaal de massa van de reactie product ZnS door het aantal mol ZnS geproduceerd door het molecuulgewicht van ZnS te vermenigvuldigen, als volgt: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS /mol ZnS = 17,9 g ZnS. Merk op dat de massa van het reactieproduct ZnS en de reactiemassa hetzelfde zijn.

Tip -

Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa van één mol van een element of verbinding. Een mol van een chemische substantie wordt gedefinieerd als het "Avogadro-getal" van atomen of moleculen van de substantie. Het Avogadro-nummer is een constante met een waarde van 6,022 x (10 verhoogd tot macht 23). De molaire massa's van stoffen variëren in directe verhouding tot de massa's van hun atomen of moleculen.