Wanneer atomen zich verbinden met andere atomen, zouden ze een chemische binding hebben. Een watermolecule is bijvoorbeeld een chemische binding van twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Er zijn twee soorten bindingen: covalent en ionisch. Het zijn zeer verschillende soorten verbindingen met verschillende kenmerken.
Covalente verbindingen

Chemische bindingen tussen twee niet-metalen zijn covalente bindingen. Hun elektronegatieve eigenschappen zijn vergelijkbaar en ze delen paren elektronen tussen atomen. Je kunt zien of een verbinding covalent is door zijn toestand bij kamertemperatuur en standaarddruk; als het een vloeistof of een gas is, is het covalent. Ze hebben lage kook- en smeltpunten en zijn enigszins polair. Ze hebben een duidelijke vorm. Zolang het verschil in elektronegativiteit van de atomen kleiner is dan 1,7, zal de binding daartussen covalent zijn. Energie komt vrij wanneer een covalente binding wordt gevormd, zodat een verbinding stabieler wordt naarmate meer covalente bindingen worden gemaakt.
Ionische verbindingen

Ionische verbindingen komen voor tussen een metaal en een niet-metaal. De atomen in een ionische verbinding hebben een verschil in elektronegativiteit groter dan 1,7, wat betekent dat een van de atomen het buitenste elektron van het andere atoom kan aantrekken. Ze zijn vast bij standaarddruk en -temperatuur en hebben hoge kook- en smeltpunten. Vanwege het grote verschil in elektronegativiteit hebben ionische verbindingen de neiging om een hoge polariteit te hebben.
Voorbeelden van covalente bindingen

Veel organische verbindingen hebben covalente bindingen. Dit komt omdat ze bindingen zijn tussen koolstof en waterstof, zoals methaan met een koolstofatoom en 4 waterstofatomen, die geen van beide metaal zijn. Covalente bindingen kunnen ook uitsluitend bestaan tussen twee atomen van hetzelfde element, zoals zuurstofgas, stikstofgas of chloor. Deze verbindingen hebben veel energie nodig om uit elkaar te vallen. Kijkend naar het periodiek systeem der elementen, zal elke binding gevormd tussen de niet-metalen groep en de halogeengroep covalent zijn.
Voorbeelden van ionische verbindingen

Tafelzout of natriumchloride is een algemeen bekende ionische verbinding . Het kost niet veel energie om een ionbinding te verbreken, zoals blijkt uit het vermogen van natriumchloride om gemakkelijk in water te worden opgelost. Alle atomen streven ernaar om te verschijnen als een edelgas, dat wil zeggen dat ze een elektron of elektronen willen nemen, geven of delen zodat de buitenste elektronenschil volledig vol is. Als magnesium twee elektronen minder in zijn buitenste schil had en als zuurstof er nog twee had, dan zouden beide hun buitenste schil hebben vol, dus combineren ze om de stabiele samengestelde magnesiumoxide te vormen. Kaliumchloride, calciumoxide en ijzeroxide zijn allemaal voorbeelden van verbindingen met ionische bindingen