In de wetenschap is het equivalentgewicht van een oplossing het molecuulgewicht van de opgeloste stof, in gram gedeeld door de valentie van de opgeloste stof. Equivalent gewicht voorspelt de massa van een stof die zal reageren met één waterstofatoom in een zuur-base analyse zoals een titratie. Je kunt het gemakkelijk berekenen, zolang je de molecuulgewichten van de bij de reactie betrokken verbindingen kent.

Vind het molecuulgewicht van een verbinding die wordt gebruikt in een chemische reactie door het molecuulgewicht op te zoeken in het periodiek systeem. van elk element en vermenigvuldig dit met het nummer van het element in de verbinding voordat alle molecuulgewichten bij elkaar worden opgeteld. Het molecuulgewicht van natriumchloride, NaCl, is bijvoorbeeld 22.990 + 35.453 of 58.443.

Bepaal de valentie van de verbinding. De valentie verwijst naar het aantal waterstofatomen dat zich aan de verbinding zou kunnen binden. Het wordt bepaald door de relatie tussen elementen in een verbinding. Voor NaCl is de valentie 1 omdat slechts één waterstofatoom zich zou kunnen binden met NaCl. Voor H _{2SO 4, of zwavelzuur, is de valentie 2 omdat twee waterstofatomen binden met sulfaat, of SO 4.}

Verdeel het molecuulgewicht door de valentie om de gelijkwaardig gewicht. Het equivalentgewicht van NaCl is 58.443 /1 of 58.443