Isotopen zijn variaties van een element met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen. Koolstof heeft bijvoorbeeld drie natuurlijk voorkomende isotopen:koolstof-12, koolstof-13 en koolstof-14. Deze isotopen hebben allemaal zes protonen, maar ze verschillen in het aantal neutronen dat ze hebben:koolstof-12 heeft zes neutronen, koolstof-13 heeft zeven neutronen en koolstof-14 heeft acht neutronen.

Isotopen van hetzelfde element hebben dezelfde chemische eigenschappen, maar ze kunnen verschillende fysische eigenschappen hebben. Koolstof-12 en koolstof-13 zijn bijvoorbeeld beide stabiele isotopen, terwijl koolstof-14 een radioactieve isotoop is. Dit betekent dat koolstof-14 in de loop van de tijd vervalt in andere elementen.

Isotopen zijn belangrijk op verschillende gebieden, waaronder scheikunde, natuurkunde en geologie. Ze worden gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder het dateren van objecten, het volgen van de beweging van elementen in de omgeving en het ontwikkelen van kernenergie.

Hier zijn enkele aanvullende details over isotopen:

* Het aantal protonen in een atoom bepaalt welk element het is.

* Het aantal neutronen in een atoom bepaalt de isotoop van dat element.

*Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal elektronen.

*Isotopen van hetzelfde element hebben dezelfde chemische eigenschappen.

* Isotopen van hetzelfde element kunnen verschillende fysieke eigenschappen hebben.

* Isotopen worden op verschillende gebieden gebruikt, waaronder scheikunde, natuurkunde en geologie.