De zuurgraad van een stof heeft een strikte wetenschappelijke definitie. Mensen hebben de neiging om beelden van metalen op te lossen en gaten door dingen te branden als ze denken aan zuren en niet-zure stoffen of basen. De waarheid is, hoe destructief een stof kan zijn, is niet de factor die chemici overwegen bij het bepalen van de zuurgraad (of het ontbreken daarvan) van iets.
Definitie en detectie van een zuur

Er zijn drie verschillende definities die chemici gebruiken bij het definiëren van een zuur en base.

De Arrhenius-definitie: Zuren zijn stoffen die, wanneer opgelost in water, de concentratie van H + -ionen verhogen (dat wil zeggen positieve waterstofionen of protonen). Basen zijn stoffen die, wanneer opgelost in water, de concentratie van OH-ionen verhogen (ook bekend als hydroxide-ionen).

De Bronstead-Lowry definitie: Een zuur is een stof die een proton kan overbrengen (H) naar een andere substantie. Een base is een stof die een proton (H) kan accepteren.

De Lewis-definitie: een zuur wordt gedefinieerd als een elektronenpaaracceptor en een base als een elektronenpaardonor.

In de praktijk denken de meeste scheikundigen (tenzij je een organische scheikundige bent) aan zuren en basen in termen van de eerste twee definities.

Hoewel deze definities zeer technisch kunnen lijken, is een zekere manier om zuren in de keuken te begrijpen, want is bijvoorbeeld om een eenvoudige reactie uit te voeren met bakpoeder. Als je een vloeistof hebt en je wilt weten of deze zuur is, kun je dit gemakkelijk vertellen door een beetje bakpoeder te mengen. Het zuiveringszout reageert met zuren om bellen te produceren.

Je bent misschien bekend met het bouwen van een zelfgemaakte keukenvulkaan. Je mengt azijn (een zuur) met bakpoeder. Het schuimt op als het zuiveringszout reageert met het zuur. Dit is in wezen wat u kunt doen om te testen of een oplossing zuur is of niet. Als er geen zuur aanwezig is, borrelt de oplossing niet wanneer u het zuiveringszout toevoegt.
Relatieve sterkten van zuren

Sommige zuren zijn sterker dan andere. We zijn erg bekend met dit concept wanneer we een soda drinken en op onze tong laten liggen. Het brandende gevoel komt van het zuur in de frisdrank. We krijgen dit gevoel niet als we zuiver water in onze mond houden. Het verschil is de sterkte van het zuur. Natuurlijk is voorzichtigheid geboden voordat je iets in je mond stopt.

Wetenschappelijk gezien zou een sterk zuur er een zijn dat zijn protonen (H + -atomen) volledig overbrengt naar water en geen ongedissocieerde moleculen in oplossing achterlaat. Een zwak zuur zou er een zijn dat slechts gedeeltelijk dissocieert in waterige oplossing en bestaat in de oplossing als een mengsel van zure moleculen en componentionen. Een stof met een verwaarloosbare zuurgraad is een stof die waterstof bevat maar geen zuur gedrag vertoont in water (dat wil zeggen, de waterstof dissocieert niet of maakt zich los van de molecule).
De pH-schaal

Het gebruik van de pH-schaal is een praktische manier om kwantitatief te bepalen hoe zuur iets is. Als de pH van een oplossing lager is dan 7, is deze zuur. Als de pH 7 is, is de oplossing neutraal en als de pH groter is dan 7, is de oplossing basisch. Deze schaal geeft de hoeveelheid werkelijke H + ionen (zuurgraad) aan die rondzweven in de oplossing, wat direct gerelateerd is aan de definitie van een zuur.
De pH van een oplossing bepalen

Een paar verschillende manieren om te meten de pH van een oplossing bestaat. De meest bekende methode is het gebruik van lakmoespapier. Het lakmoespapier is bedekt met een chemische stof die reageert met zuren om de kleur van het papier te veranderen. U kunt het papier vervolgens vergelijken met een standaardkleurenkaart om de pH-waarde te vinden. Het is ook gebruikelijk om oplossingsindicatoren te gebruiken om de concentratie van zuur in een oplossing te achterhalen. Dit werkt op dezelfde manier als het lakmoespapier, maar wordt in plaats daarvan aan de oplossing toegevoegd en de kleur van de gehele oplossing verandert in een kleur die de pH-waarde aangeeft. In het chemielaboratorium voeren wetenschappers titratie-experimenten uit om de pH-waarde te bepalen. Een bepaalde hoeveelheid technische vaardigheden is nodig om deze methode te gebruiken. De meest gebruikelijke en meer accurate methode is via het gebruik van een pH-meter. De elektronische meter bevat een sonde die is ondergedompeld in de vloeistof en een elektrische stroom wordt gemeten die direct verband houdt met de pH-waarde. De waarde wordt vervolgens op het display van de meter aan de gebruiker bepaald. Deze pH-meters zijn in de loop der jaren betrouwbaarder en gebruiksvriendelijker geworden en zijn de standaardmanier. De meeste van deze apparatuur bevindt zich niet in de huishoudelijke keuken. Men kan indien nodig pH-teststrips (lakmoespapier) bestellen bij een kookwinkel.
Voorbeelden van de pH-waarde van verschillende stoffen

Deze waarden zijn bij benadering, maar kunnen u een idee geven van waar stoffen op vallen de pH-schaal. Huishoudbleekmiddel: 12.5 Magnesiummelk: 10 Zuiveringszout: 8 Zuiver water: 7 Zwarte koffie: 5 Wijn: 3.5 Cola, azijn: 2.9 Maagsap: 1.2

Getallen hoger dan 7 zijn basisch en getallen kleiner dan 7 zijn zuur.