De mate waarin stoffen in elkaar oplossen hangt af van hun chemische eigenschappen en de omstandigheden waaronder ze worden gemengd. Oplossen is het proces waarbij vaste, vloeibare of gasvormige stoffen worden opgenomen in andere gassen of vloeistoffen om een oplossing te vormen. Om te begrijpen hoe olie oplost in alcohol, is het essentieel om de chemische eigenschappen van elk en de principes die aan het proces ten grondslag liggen te begrijpen.
Mengbaarheid

Mengbaarheid is het vermogen van twee of meer vloeistoffen om te mengen en een gelijkmatige oplossing. Wanneer twee vloeistoffen in elkaar oplossen, zijn ze mengbaar. Olie en alcohol zijn mengbaar (kunnen gelijkmatig mengen). Het principe van mengbaarheid helpt verklaren hoe olie niet vermengt met water, maar vermengt met alcohol. Wanneer een druppeltje olie in een met alcohol gevulde container wordt gelaten, lost het volledig op, wat betekent dat olie mengbaar is met alcohol.
Moleculaire gelijkenis

Oplossen hangt af van de moleculen van de vloeistof - het oplosmiddel - en de moleculen van de substantie die wordt opgelost - de opgeloste stof. Verbindingen met vergelijkbare moleculen lossen gemakkelijk met elkaar op. Omdat moleculen olie en alcohol voldoende polariteiten hebben, stoten ze elkaar niet voldoende af om te scheiden. Dit verklaart hoe alcohol olie oplost.
Polariteit

Polariteit komt van de elektrische ladingen van moleculen in een stof. Moleculen bestaan uit atomen die op hun beurt positief geladen protonen, negatieve elektronen en neutrale neutronen bevatten. Een covalent molecuul bestaat uit atomen die aan elkaar zijn gebonden door hun elektronen te delen. In een niet-polair molecuul worden de elektronen gelijk verdeeld, wat resulteert in een neutrale lading rond het molecuul. In een polair molecuul "zwaaien" een of meer atomen de elektronen, resulterend in een gedeeltelijke negatieve lading op dat deel, in evenwicht gehouden door een gedeeltelijke positieve lading op andere delen. Alcohol (ethanol) is een molecuul dat zowel polaire als niet-polaire delen heeft, terwijl olie volledig niet-polair is. Omdat ze beide delen hebben zonder lading, zijn ze vergelijkbaar genoeg om elkaar niet af te weren en gelijkmatig te mengen.
Oplosprincipe

Alcohol lost olie op volgens het principe "like lost op als." Deze benadering is afgeleid van het feit dat stoffen met polaire moleculen oplossen met die met polaire moleculen. Op dezelfde manier lossen die met niet-polaire moleculen op met anderen die niet-polaire moleculen bevatten. Als gevolg hiervan worden moleculen van het oplosmiddel elektrisch met dezelfde polariteit naar de moleculen van de opgeloste stof getrokken, terwijl ze anders zijn dan moleculen worden afgestoten.
Analyse

Aangezien alcohol amfipatisch is (polaire en niet-polaire uiteinden bevat), kan het zich vermengen met water (wat polair is). Dit verklaart waarom een mengsel van alcohol en water olie kan oplossen. De hoeveelheid olie die oplost hangt echter af van de vraag of er meer water of alcohol in het mengsel zit, en wanneer water (polaire moleculen) olie (niet-polair) niet oplost, vormt het bolletjes of zichtbare deeltjes van olie, wat betekent dat ze niet mengbaar zijn.