Om eenvoudigweg hun berekeningen te maken, creëerden chemici een standaardeenheid voor het aantal atomen van een bepaalde stof die een rol speelt bij een reactie of een ander chemisch proces. Ze definiëren één mol (mol) als de hoeveelheid van een stof met hetzelfde aantal fundamentele eenheden als 12 gram koolstof-12, wat het getal van Avogadro is (6.022 × 10 ^{23). Het SI (metrische) meetsysteem definieert een millimol (Mmol) als een duizendste van een mol. Over het algemeen bereken je het aantal mol van een stof door de hoeveelheid die je bij de hand hebt te wegen. Als u wilt converteren naar Mmol, vermenigvuldigt u zich met 10 3 (1.000).}

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Eén mol is gelijk aan het nummer van Avogadro van deeltjes van een bepaalde verbinding. Een millimol (Mmol) is één-duizendste van een mol.

Hoe te berekenen van Mollen

Atomaire massa's worden gemeten in atomaire massa-eenheden (AMU). Eén AMU is exact 1/12 van de massa van de kern van een koolstof-12-atoom in de grondtoestand. Eén mol van een stof wordt gedefinieerd als gelijk aan Avogadro's aantal deeltjes van die stof. Volgens deze definitie is het gewicht van één mol van een stof in gram hetzelfde aantal als het gewicht van een individueel deeltje van die stof in AMU. Het atoomgewicht van koolstof-12 is bijvoorbeeld 12 AMU, dus één mol koolstof-12 weegt 12 gram.

Beschouw een container vol waterstofgas (H _{2). Elk deeltje in de container is een molecuul dat bestaat uit twee waterstofatomen, dus je hoeft alleen de atomaire massa van waterstof te kennen om het molecuulgewicht te berekenen. De meeste versies van het periodiek systeem vermelden de atoommassa van elk element onder het symbool. Voor waterstof, dat een enkel proton in zijn kern heeft, is het 1,008 AMU, wat een gemiddelde is van alle van nature voorkomende isotopen van waterstof. Dientengevolge is de atomaire massa van waterstofgas 2.016 AMU, en één mol waterstofgas weegt 2.016 gram. Om het aantal mol in uw monster te bepalen, weegt u het monster in grammen en deelt u dat gewicht door het molecuulgewicht van waterstofgas in grammen. Een monster met een gewicht van 15 gram zuiver waterstofgas bevat bijvoorbeeld 7,44 mol.}

Converteren naar Mmol

Soms zijn de onderzochte hoeveelheden zo klein dat het uitdrukken ervan in mols omslachtig is. Voer de millimole in. Door het aantal mol te vermenigvuldigen met duizend, kunt u een heel klein getal converteren naar een beter beheerbaar getal. Dit is vooral handig als het gaat om volume-eenheden in de orde van milliliters.

1 mol = 1.000 Mmol

Concentratieoplossing

Chemici gebruiken molariteit als een maat voor de concentratie van een bepaalde verbinding in oplossing. Ze definiëren molariteit als het aantal mol per liter. Je converteert molariteit naar millimolariteit door te vermenigvuldigen met 1.000. Een 1 mol (molaire, ook geschreven als M) oplossing heeft bijvoorbeeld een concentratie van 1 mol per liter. Dit komt overeen met een 1.000 milliliter (millimolair, soms ook geschreven als mM) oplossing, die er één is die 1.000 Mmol per liter bevat.

Voorbeeld

Een oplossing bevat 0,15 gram calciumcarbonaat. Hoeveel millimol is dat?

De chemische formule van calciumcarbonaat is CaCO _{3. Het atoomgewicht van koolstof (C) is ongeveer 12 AMU, dat van zuurstof (O) ongeveer 16 AMU en dat van calcium (Ca) ongeveer 40 AMU. Elke molecule calciumcarbonaat weegt dus 100 AMU, wat betekent dat één mol ongeveer 100 gram weegt. Een gewicht van 0,15 gram vertegenwoordigt 0,15 g - 100 g /mol = 0,0015 mol. Dit komt overeen met 1,5 Mmol.}

Wat is de molariteit en millimolariteit van zoveel calciumcarbonaat in 2,5 liter oplossing?

Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal molen per liter, dus deel de aantal mol door 2.5 om de molariteit te krijgen: 0.0015 ÷ 2.5 =

0.0006 M

Vermenigvuldig met 1.000 om de millimolariteit te krijgen =

0.6 mM

Merk op dat u voor millimolariteit hetzelfde resultaat bereikt als u het aantal millimoles door het volume van de oplossing deelt.