Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij deze in damp verandert. Vloeistoffen veranderen in damp wanneer hun dampdruk gelijk is aan de druk van de omringende lucht. De dampdruk van een vloeistof is de druk die wordt uitgeoefend door een vloeistof wanneer de vloeibare en gasvormige toestand ervan een evenwicht hebben bereikt.
Druk

De grootste bepalende factor voor het kookpunt van een vloeistof is de omringende druk. In een open systeem is de buitendruk hoogstwaarschijnlijk de atmosfeer van de aarde. Water bereikt bijvoorbeeld de standaard atmosferische druk bij 100 graden Celsius. Deze maatregel wordt genomen op zeeniveau, waar het volle gewicht van de atmosfeer van de aarde op het water drukt. Naarmate de hoogte toeneemt, kan water bij een lagere temperatuur koken. Op de top van de Mount Everest kookt water rond de 72 graden Celsius.
Intermoleculaire bindingen

Wanneer we andere vloeistoffen beschouwen, helpen meer factoren om het kookpunt te bepalen. De belangrijkste daarvan is de sterkte van de bindingen tussen moleculen. Ethylalcohol heeft bijvoorbeeld een kookpunt van 78,5 graden Celsius op zeeniveau. Het is een vloeistof bij kamertemperatuur en de bindingen tussen zijn moleculen zijn relatief sterk. Methylether heeft daarentegen een "kookpunt" van -25 graden Celsius. Bij kamertemperatuur en zeeniveau is methylether een gas.
Oplossingen, oplosmiddelen en oplossingen

Een effectieve manier om het kookpunt van een vloeistof te verhogen is door een ander ingrediënt toe te voegen. Hoewel water op zeeniveau een kookpunt van 100 graden Celsius heeft, kan het kookpunt worden verhoogd door toevoeging van een opgeloste stof, zoals zout. Een oplosmiddel is elke stof waarin een andere is opgelost. De substantie die wordt opgelost, wordt de opgeloste stof genoemd. Wanneer een opgeloste stof wordt opgelost in een oplosmiddel, ontstaat een oplossing. Een oplossing kookt meestal op een hoger punt dan het pure oplosmiddel.
Conclusies

De eenvoudigste manier om het kookpunt van een vloeistof te veranderen, is door de omgevingsdruk te veranderen. Het gebruik van een gesloten systeem om die druk kunstmatig te verhogen zal het kookpunt van een vloeistof verhogen. Het verlagen van de omgevingsdruk, door de hoogte te verhogen of kunstmatig een vacuüm te creëren, verlaagt het kookpunt van dezelfde vloeistof. Kookpunt is afhankelijk van de sterkte van de bindingen tussen zijn moleculen. Om deze reden zal het toevoegen van een opgeloste stof aan de vloeistof sterkere bindingen tussen moleculen creëren, waardoor het kookpunt van de oplossing wordt verhoogd zonder de druk te verhogen.