De straal van een atoom is de afstand van het midden van de kern tot de buitenste elektronen. De grootte van de atomen van de verschillende elementen - waterstof, aluminium en goud bijvoorbeeld - verandert afhankelijk van de grootte van de kern en hoeveel energie de elektronen hebben. Kijkend naar een periodiek systeem dat de atomic radius weergeeft, kunt u zien hoe de locatie van een element in de tabel de grootte van het atoom beïnvloedt.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

aantal elektronen in een atoom beïnvloedt de straal, net als de energie van de elektronen.

Atomaire structuur

Een atoom bestaat uit een centrale kern van protonen en neutronen omgeven door een wolk van elektronen. De grootte van het atoom hangt af van een evenwichtsoefening met een paar verschillende krachten. Het proton heeft een positieve elektrische lading, terwijl het elektron negatief is. De twee soorten deeltjes trekken elkaar aan - hoe sterker de aantrekkingskracht, hoe kleiner de straal van het atoom neigt te zijn. Een atoom met veel elektronen verdringt ze echter niet in dezelfde ruimte. Ze bezetten verschillende concentrische "schillen", dus hoe meer elektronen, hoe meer schillen en hoe groter het atoom. Een effect genaamd "screening" compliceert de kracht die wordt uitgeoefend door een grote kern. De buitenste protonen blokkeren de binnenste protonen, waardoor de algehele aantrekkingskracht op de elektronen afneemt.

Atomic Number

Naarmate het atoomnummer van een element toeneemt, neemt ook de grootte van de kern en het aantal elektronen eromheen. Hoe groter het atoomnummer, hoe groter de straal van het atoom. Dit geldt met name als u recht naar beneden gaat in een bepaalde kolom in het periodiek systeem; de straal van elk opeenvolgend naburig atoom neemt toe. De groeiende omvang is te wijten aan het toenemende aantal gevulde elektronenschillen tijdens het afleggen van het periodiek systeem.

Periodieke tabelrij

In het periodiek systeem neigt de atomaire straal van elementen te dalen als je beweegt een rij van links naar rechts. Het aantal protonen neemt van links naar rechts toe, wat leidt tot een grotere aantrekkingskracht in de kern. De sterkere aantrekkingskracht trekt de elektronen dichterbij en verkleint de straal.

Elektronenergie

Elektrische stroom en licht dragen beide energie. Als de hoeveelheid energie voldoende groot is, kunnen de elektronen van een atoom het absorberen. Hierdoor springen de elektronen tijdelijk naar een schelp verder van de kern af, waardoor de straal van het atoom toeneemt. Tenzij het elektron volledig weg van het atoom wegvliegt, geeft het de energie vrij die het zojuist heeft ontvangen en daalt terug naar zijn oorspronkelijke omhulsel. Wanneer dit gebeurt, krimpt de straal van het atoom naar normaal.