Hoewel atomen van een element alleen bestaan, combineren ze vaak met andere atomen om verbindingen te vormen, waarvan de kleinste hoeveelheid molecuul wordt genoemd. Deze moleculen kunnen worden gevormd door ionische, metalen, covalente of waterstofbinding.

Ionische binding - <> Ionische binding vindt plaats wanneer atomen één of meer valentie-elektronen krijgen of verliezen, wat resulteert in het atoom met ofwel een negatieve of positieve lading. Elementen zoals natrium die bijna lege buitenschillen hebben, zullen gewoonlijk reageren met atomen zoals chloor die bijna volledige buitenschillen hebben. Wanneer een natriumatoom een ​​elektron verliest, wordt zijn lading een +1; wanneer een chlooratoom een ​​elektron wint, wordt de lading ervan een -1. Door ionische binding, zal een atoom van elk element combineren met de andere om een ​​molecuul te vormen, dat stabieler is omdat het nu een nullading heeft. In het algemeen resulteert ionische binding in een volledige overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere.

Covalent Bonding-systeem

In plaats van elektronen te verliezen of te krijgen, delen sommige atomen in plaats daarvan elektronen wanneer ze moleculen vormen. Atomen die met deze methode bindingen vormen, covalente binding genaamd, zijn meestal niet-metalen. Door elektronen te delen, zijn de resulterende moleculen stabieler dan hun vorige componenten, omdat deze binding elk atoom in staat stelt om aan de elektronenvereisten te voldoen; dat wil zeggen, de elektronen worden aangetrokken door de kernen van elk atoom. Atomen van hetzelfde element kunnen enkele, dubbele of drievoudige covalente bindingen vormen, afhankelijk van het aantal valentie-elektronen die ze bevatten.

Metaalbinding -

Metaalbinding is een derde type binding dat optreedt tussen atomen. Zoals de naam al aangeeft, komt dit type binding voor tussen metalen. Bij metaalbinding delen veel atomen valentie-elektronen; dit gebeurt omdat afzonderlijke atomen hun elektronen slechts losjes vasthouden. Het is dit vermogen van elektronen om zich vrijelijk tussen verschillende atomen te bewegen, waardoor metalen hun onderscheidende eigenschappen krijgen, zoals kneedbaarheid en geleidbaarheid. Dit vermogen om te buigen of te worden gevormd zonder te breken, komt omdat de elektronen eenvoudig over elkaar heen schuiven in plaats van te scheiden. Het vermogen van metalen om elektriciteit te geleiden komt ook omdat deze gedeelde elektronen gemakkelijk door de atomen gaan.

Waterstofbinding -

Hoewel ionische, covalente en metaalbinding de belangrijkste soorten verbindingen zijn die worden gebruikt om verbindingen te vormen en geef hun hun unieke kwaliteiten, waterstofbruggen is een zeer gespecialiseerde vorm van binding die alleen voorkomt tussen waterstof en zuurstof, stikstof of fluor. Omdat deze atomen veel groter zijn dan een waterstofatoom, zullen de elektronen de neiging hebben om dichter bij het grotere atoom te blijven, waardoor het een enigszins negatieve lading krijgt en het waterstofatoom een ​​licht positieve lading. Het is deze polariteit die watermoleculen in staat stelt om aan elkaar te kleven; deze polariteit maakt het ook mogelijk dat water vele andere verbindingen oplost.

Resultaten plakken

Sommige atomen kunnen meer dan één type binding vormen; metalen zoals magnesium kunnen bijvoorbeeld ionische of metaalbindingen vormen, afhankelijk van of het andere atoom een ​​metaal of niet-metaal is. Het resultaat van alle binding is echter een stabiele verbinding met een unieke set eigenschappen.