Een probleem waar veel chemiestudenten tegenaan lopen, is het berekenen van het aantal representatieve deeltjes in een stof. Een stof heeft een welomlijnde chemische samenstelling met een overeenkomstige chemische formule. Representatieve deeltjes kunnen atomen, moleculen, formule-eenheden of ionen zijn, afhankelijk van de aard van de stof. De standaardeenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof weer te geven, is de mol, waarbij 1 mol 6,02 x 10 ^ 23 deeltjes bevat. Deze hoeveelheid wordt Avogadro's nummer genoemd.

Meet de massa van de stof in gram. U weegt bijvoorbeeld een monster water en de massa is 36,0 gram.

Bereken de molecuulmassa van de stof door de gemiddelde atomaire massa's van de afzonderlijke atomen in de chemische formule op te tellen. De gemiddelde atomaire massa voor elk element is te vinden in het periodiek systeem. De molecuulmassa voor water zou bijvoorbeeld 18,0 gram per mol zijn. Water bestaat uit twee waterstofatomen, die elk 1,0 gram wegen, en één zuurstofatoom, dat 16,0 gram weegt.

Verdeel de massa gemeten in stap 1 met de molmassa bepaald in stap 2. Dit zal de eenheid van de stof tot mollen. Volgend voorbeeld, 36.0 gram /18.0 gram /mol = 2 mol water.

Vermenigvuldig de waarde verkregen in stap 3 met Avogadro's aantal, dat het aantal representatieve deeltjes in een mol vertegenwoordigt. Het nummer van Avogadro heeft een waarde van 6,02 x 10 ^ 23. Voortzetting van het voorbeeld, 2 mol water * 6,02 x 10 ^ 23 deeltjes per mol = 1,20 x 10 ^ 24 deeltjes.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

het aantal significante cijfers dat wordt gebruikt bij de berekening van de molecuulmassa en bij de berekening van het aantal representatieve deeltjes hangt af van het aantal significante cijfers waarin de massa wordt gemeten. Het aantal significante cijfers in het antwoord op een berekening kan niet groter zijn dan het aantal significante cijfers in de massameting. Als u het aantal mol van een stof krijgt, hoeft u alleen stap 4 te voltooien om representatieve deeltjes te berekenen.