In je dagelijks leven, neem je waarschijnlijk het vanzelfsprekende feit aan dat je bent omringd door gassen, meestal in de vorm van lucht, maar soms in andere vormen. Of het nu gaat om het boeket met helium gevulde ballonnen dat u koopt voor een dierbare of de lucht die u in de banden van uw auto steekt, gassen moeten zich op een voorspelbare manier gedragen zodat u ze kunt gebruiken.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Gassen gedragen zich over het algemeen op een manier beschreven door de Ideale gaswet. De atomen of moleculen waaruit het gas bestaat botsen tegen elkaar, maar ze worden niet tot elkaar aangetrokken zoals bij het creëren van nieuwe chemische verbindingen. Kinetische energie is het type energie dat samenhangt met de beweging van deze atomen of moleculen; dit maakt de energie die geassocieerd is met het gas reactief met veranderingen in temperatuur. Voor een bepaalde hoeveelheid gas veroorzaakt een temperatuurdaling een drukval als alle andere variabelen constant blijven.

De chemische en fysische eigenschappen van elk gas verschillen van die van andere gassen. Verschillende wetenschappers tussen de 17e en 19e eeuw maakten waarnemingen die het algemene gedrag van veel gassen onder gecontroleerde omstandigheden verklaarden; hun bevindingen werden de basis van wat nu bekend staat als de Ideale Gaswet.

De Ideale Gaswet-formule is als volgt: PV = nRT = NkT, waar,