De wet van Hess beschrijft het behoud van energie in chemische reacties, waarbij staat dat de warmtestroom van een reactie gelijk is aan de som van de warmtestroom van de samengestelde reacties. Een calorimeter meet de warmtestroom door een gesloten systeem te creëren dat de reactie bevat. Idealiter zou een meting van de calorimeter de exacte verandering in warmte weergeven die een gegeven reactie vereist; de calorimeter absorbeert echter een hoeveelheid warmte uit het systeem. Door de Qcal te berekenen, de warmte van de calorimeter, kunt u uw metingen aanpassen om de totale warmtestroom van een reactie te bepalen.

Zoek de specifieke warmte (Ccal) voor de calorimeter.

Toepassen een gemeten hoeveelheid warmte, met behulp van een element zoals een bunsenbrander met een bekende energie /tweede snelheid, naar de calorimeter.

Noteer het aantal seconden dat verstrijkt vanaf het moment dat u de warmte aan de calorimeter toevoegt tot de temperatuur van de calorimeter neemt toe met een graad Celsius.

Vermenigvuldig de energie /tweede snelheid van het element met het aantal seconden dat u de warmte hebt toegepast om Ccal te vinden uitgedrukt in energie /graad Celsius.

Bereken Qcal

Meet de verandering in temperatuur in graden Celsius die optreedt tijdens de reactie in de calorimeter.

Vermenigvuldig Ccal (energie /graad Celsius) met de verandering in temperatuur die optrad tijdens de reactie in de calorimeter . Als de calorimeter bijvoorbeeld 3,5 joules nodig had om één graad Celsius te verhogen en de reactie de temperatuur van de calorimeter met 5 graden Celsius verhoogde, vermenigvuldigde je 3,5 joules /graad Celsius met 5 graden Celsius.

Registreer het product van Ccal en temperatuurverandering als de totale Qcal. In het voorbeeld is Qcal gelijk aan 17,5 Joules, wat betekent dat de calorimeter 17,5 Joules heeft geabsorbeerd door de reactie.