De moleculaire formule van een chemische verbinding vertelt je onder andere de verhouding tussen de atomen die het bevat en elkaar als onderdeel van het geheel. Bijvoorbeeld, de formule van het water - H2O - vertelt je dat er twee waterstofatomen zijn voor altijd zuurstof in water. Het is echter niet juist om te zeggen dat water 67% procent waterstof is, hoewel twee van de drie atomen in het molecuul waterstoffen zijn. Of je nu te maken hebt met water of met een andere stof, het berekenen van dit percentage, dat als theoretisch wordt beschouwd, omdat het geen rekening houdt met zuiverheid, omvat een paar andere berekeningen.

Leg de atomaire massa's van alle componenten vast van je samenstelling uit het periodiek systeem der elementen. Als uw stof kopersulfaat, CuSO4, is, noteer dan de atoommassa's van koper, zwavel en zuurstof - 63,55, 32,07 en 16,00 atomaire massaeenheden (amu).

Bereken het totale molecuulgewicht van uw verbinding met behulp van de atomaire massa. gewichten van de componenten. Voor CuSO4, dat één koperatoom, één zwavelatoom en vier zuurstofatomen bevat, stelt u het als volgt: 63,55 + 32,07 + (4 x 16,00) = 159,62 amu.

Bereken het theoretische percentage van een component door te delen zijn atoomgewicht door het totale molecuulgewicht van uw verbinding en vermenigvuldigend met 100. Bereken bijvoorbeeld het theoretische percentage koper in kopersulfaat als volgt: 63,55 /159,62 =, 39981 x 100 = 39,81 procent.