Elk van de elementen op het periodiek systeem kan een ion vormen. Ionen zijn atomen die een positieve of een negatieve lading hebben en deelnemen aan het proces van ionische binding om een verbinding te vormen. Niet alle verbindingen zijn ionisch, maar alle atomen kunnen een ion vormen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Ionen - elektrisch geladen atomen - kunnen dragen een positieve of negatieve lading. Positieve ionen zijn kationen en zijn meestal metalen zoals koper of natrium. Negatief geladen ionen zijn anionen, gevormd uit niet-metalen elementen zoals zuurstof en zwavel.
Vorming van ionen

Alle atomen bevatten componenten die subatomaire deeltjes worden genoemd. Neutronen zijn neutrale deeltjes die samen met de positief geladen protonen in de kern van het atoom worden gevonden. Het aantal protonen bepaalt de elementidentiteit van het atoom en neutronen helpen bij het bepalen van de specifieke isotoop van het atoom. Elektronen zijn negatief geladen en omcirkelen de kern vrij in driedimensionale orbitalen. Het vermogen van elektronen om zich over orbitalen te bewegen en van atoom naar atoom te springen, draagt bij aan het proces van ionvorming. Atomen geven elektronen af aan andere atomen om positief geladen ionen te vormen, kationen genoemd, en atomen die extra elektronen opnemen van andere atomen vormen negatief geladen ionen, anionen genoemd.
Kationen

Kationen worden gevormd uit metaalatomen zoals Dit is goed voor ongeveer tweederde van het gehele periodiek systeem. Verlies van elektronen wordt een neutraal atoom positief wanneer het atoom een groter aantal protonen heeft dan elektronen in het atoom. Metalen zijn uitstekende geleiders van elektriciteit vanwege het feit dat de elektronen gemakkelijk van het ene atoom naar het volgende bewegen en elektrische energie met zich meedragen. Metalen zijn te vinden in de groepen 1 tot en met 16 op het periodiek systeem. Alle metalen in groep één vormen kationen met een + 1 lading, metalen in groepen twee tot en met 12 en groep 16 vormen kationen met een lading van +2, metalen in groepen dertien en vijftien vormen een +3 kation en metalen in groep 14 vormen een +4 kation.
Anionen

Anionen worden gevormd uit de niet-metalen elementen op het periodiek systeem zoals zuurstof, zwavel en koolstof. Deze elementen worden gevonden in groepen 13 tot en met 17, en elk van hen krijgt elektronen van andere atomen tijdens het ionische bindingsproces. Deze versterking resulteert in een groter aantal negatief geladen elektronen dan van positief geladen protonen binnen een eerder neutraal atoom. De niet-metalen in groepen 13 en 15 vormen elk een -3 kation, terwijl de niet-metalen in groep 14 anionen vormen met een -4 lading. Groep 16 niet-metalen vormen anionen met -2 ladingen, en de halogenen van groep 17 vormen elk een -1 geladen anion.