Alle middelbare school en hogeschool scheikunde studenten moeten het verschil tussen Arrhenius, Bronsted-Lowry en Lewis zuren en basen onthouden. Dit artikel geeft de definitie van elk, plus een korte beschrijving en (mogelijk nuttig) geheugensteuntje om de verschillen in de theorieën van zuren te onthouden.

Een Arrhenius-zuur is een verbinding die waterstofionen (H +) toevoegt aan een oplossing, terwijl een Arrhenius-base hydroxide-ionen (OH-) aan een oplossing toevoegt. Bijvoorbeeld in de reactie:

HBr (g) + H2O (l) ---- & gt; Br- (aq) + H2O (l) + H +

HBr is een Arrhenius-zuur. Merk op dat het meer juist is om te schrijven:

HBr (g) + H2O (l) ---- & gt; Br- (aq) + H3O + (aq)

We doen dit omdat een deel van de waterstofionen zal combineren met het water om hydronium te produceren (H30 +). Merk ook op dat we geen water in de producten hoeven te schrijven, omdat het impliceert dat water in een waterige oplossing bestaat.

Een voorbeeld van een Arrhenius-base in NaOH. Merk op hoe het dissocieert om een ​​hydroxide-ion aan de reactie toe te voegen:

NaOH (s) ---- & gt; Na + (aq) + OH- (aq)

Een Bronsted-Lowry-zuur is identiek aan een Arrhenius-zuur omdat het een proton- of waterstofionenkern doneert, wat in feite hetzelfde is. Een Bronsted-Lowry-base is een protonacceptor. Bijvoorbeeld:

H20 (l) + NH3 (g) & lt; ---- & gt; NH4 + (aq) + OH- (aq)

Ammonia (NH3) is een Bronsted-Lowry-base.

Lewiszuren worden gedefinieerd als elektronenpaaracceptoren, terwijl een Lewis-base een elektronenpaar is donor. Dit concept is mogelijk moeilijk te visualiseren zonder diagrammen met elektronenstippen, dus als u Lewis-zuren en -basen zoekt, moet u uw puntdiagrammen tekenen. Als u een paar niet-gebonden elektronen op één molecuul ziet en een andere molecule zonder een volledig octet (zoals boriumverbindingen), kunt u een Lewis-zuur en base hebben. NH3, met zijn extra paar niet-gebonden elektronen, is bijvoorbeeld een Lewis-base, terwijl BC13 een Lewis-zuur is, want er zijn slechts zes elektronen in een baan om boor, zodat het het extra paar elektronen kan accepteren om zijn octet te voltooien.

Tip

Probeer eens een eigen geheugensteuntje te maken als je het verschil tussen de theorieën over zuren niet meer weet. Het maakt niet uit of ze gek lijken, je kunt Arrhenius bijvoorbeeld herinneren door "AH! ACID!" Te denken. De "A" in "AH" staat voor Arrhenius, terwijl de "H" staat voor waterstof, want Arrhenius hield zich alleen bezig met waterstofionen in oplossingen. Je kunt "Lewis 'Lectrons" denken, want Lewis hield zich bezig met de beweging van elektronen.