Plaats een kopje met zuiver water naast een met zout water en verlaag geleidelijk de omgevingstemperatuur. Bij ongeveer 0 graden Celsius zal het zuivere water ijs maken en geleidelijk bevriezen terwijl het zoute water vloeibaar blijft. Bij een bepaalde temperatuur onder die waarbij het zoete water bevroor, zal het zoute water ook bevriezen. Het werkelijke temperatuurverschil is afhankelijk van de zoutconcentratie. De reden waarom dit gebeurt heeft te maken met de aanwezigheid van zoutionen in het water. Ze interfereren fysiek met de neiging van de watermoleculen om in een kristalstructuur uit te lijnen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Zout water heeft een lager vriespunt dan puur water. Het water op het oppervlak van zout ijs is kouder, dus het ijs voelt kouder aan dan puur waterijs.
Wat gebeurt er als water bevriest?

Elk watermolecuul is een combinatie van één zuurstof en twee waterstofatomen in een driehoek. Deze asymmetrische rangschikking geeft het molecuul een polariteit - de ene zijde heeft een netto positieve lading terwijl de andere zijde negatief is. Vanwege deze polariteit worden de moleculen tot elkaar aangetrokken. De moleculen zijn echter constant in beweging, trillen en bewegen onophoudelijk om elkaar heen. Wanneer je de temperatuur verlaagt, vertragen de moleculen en omdat ze minder energie hebben, beginnen ze aan elkaar te kleven. Op het vriespunt is de bewegingsenergie zo laag dat de moleculen samensmelten tot een vaste structuur.
Voeg wat zout toe

Natriumchloride (NaCl) of steenzout bestaat uit een positief geladen natriumion en een negatief chloorion aan elkaar gebonden door elektrostatische aantrekking in een roosterstructuur. Wanneer je het zout in water doet, breken de polaire watermoleculen de structuur en omringen ze de individuele ionen, die uiteenlopen in oplossing. Wanneer de temperatuur daalt, interfereren de ionen met het vermogen van de watermoleculen om een kristalstructuur te vormen, en het mengsel zal niet in een vaste stof veranderen totdat u de temperatuur onder het vriespunt van zuiver water verlaagt. Het nieuwe vriespunt is afhankelijk van de zoutconcentratie, maar het laagste dat het kan bereiken is -21,1 C (-5,98 F). Dit gebeurt bij verzadiging, wanneer er geen zout meer zal oplossen.
Ijs met een lager vriespunt Voelt kouder

Als u een bevroren kubus zout water oppakt, kan het kouder aanvoelen dan een kubus zuiver water. Daar zijn een aantal redenen voor. De ene is dat, om te worden ingevroren, een zoutwaterijsblokje op een lagere temperatuur moet zijn dan een puur waterijsblokje.

De andere reden is dat de oppervlaktelaag van water op de kubus ook een lagere temperatuur. Op het oppervlak van elk ijsblokje vindt een uitwisselingsproces plaats tussen water in vloeibare en vaste toestand. De aanwezigheid van zout in het water verlaagt het evenwichtspunt van deze uitwisseling door het vriespunt van het vloeibare water te verlagen. Bijgevolg is het water dat u op het oppervlak van een kubus met zout water voelt kouder dan dat met een kubus met zuiver water. Deze dynamiek voorkomt ook dat water dat in contact komt met het ijs bevriest, waardoor zout ijs lijkt te smelten.