In de chemie is het periodieke systeem ontworpen om elementen te ordenen op basis van kenmerken en overeenkomsten. Het atoomnummer van een element dient als een primaire organisatiefactor in de tabel, waarbij elementen worden gerangschikt volgens een toenemend atoomnummer. Een extra elementaire karakteristiek, smeltpunt, heeft direct betrekking op het atoomnummer. Over het periodiek systeem heen, relaties tussen de twee resultaten op basis van de plaatsing van elementen.

Atomic Number

Het atoomnummer van een element, zoals vermeld in het periodiek systeem, verwijst naar het aantal protonen aanwezig in een enkel atoom van het element. Voor volledig ongestoorde atomen, die neutraal zijn voor elektrische lading, zal het aantal elektronen identiek zijn. Behoudens zeldzame uitzonderingen wordt aangenomen dat het atoomgewicht van een element toeneemt met hogere atoomnummers.

Smeltpunt

Het smeltpunt van een element beschrijft de temperatuur waarin de overgang tussen vaste en vloeibare vorm plaatsvindt. optreedt. Het smeltpunt van een element kan een extreem kleine variatie in temperatuur zijn, met smeltpuntmetingen van 0,1 graden Celsius geschikt voor een element. Hoewel een vloeistofelement mogelijk onderkoeld kan worden tot een temperatuur onder het individuele vriespunt, wordt het als extreem moeilijk beschouwd om een ​​vast element boven het smeltpunt te verwarmen, vanwege de energie die de vaste stof omzet in een vloeistof wanneer deze het element binnenkomt.

Trends

Er doen zich relaties voor tussen het atoomnummer en het smeltpunt van elementen in het periodiek systeem. Na de eerste periode op tafel zal het smeltpunt van elementen toenemen tot het middelpunt van de periode, waarin de smeltpunten beginnen te dalen. In afzonderlijke rijen met elementen neemt het smeltpunt in het algemeen toe naarmate het atoomnummer in een reeks elementen toeneemt.

Uitzonderingen

De relatie tussen atoomnummer en smeltpunt biedt uitzonderingen voor zowel periodes als in perioden enkele rijen. Overgangsmetalen volgen geen smelttemperatuurtrends, en individuele temperaturen variëren enorm. Waterstof heeft geen smeltpunt. In enkele kolommen, alkalimetalen en groepen rond metalloïden neemt het smeltpunt af naarmate het atoomnummer toeneemt.