In de chemie moet u vaak analyses van oplossingen uitvoeren. Een oplossing bestaat uit ten minste één opgeloste stof die in een oplosmiddel oplost. Molaliteit vertegenwoordigt de hoeveelheid opgeloste stof in het oplosmiddel. Naarmate de molaliteit verandert, beïnvloedt dit het kookpunt en vriespunt (ook bekend als het smeltpunt) van de oplossing. U kunt eenvoudig bepalen wat het kook- of vriespunt van een oplossing is met een eenvoudige vergelijking.

Let op de molaliteit (m) van de oplossing. Een hogere molaliteit verhoogt het kookpunt en verlaagt het vriespunt van de oplossing.

Gebruik een tabel om de vriespuntverlaging (Kf) of kookpuntverhoging (Kb) constant voor uw oplosmiddel op te zoeken (Zie bronnen ). Elke stof heeft een unieke constante die bepaalt hoeveel één mol opgeloste stof het vriespunt zal verlagen of het kookpunt zal verhogen.

Bereken de verandering in kook- of vriestemperatuur met een van de volgende formules: ΔTf = Kf * m of ΔTb = Kb * m.

Tel de verkregen waarde voor ΔTb bij het standaard kookpunt van het oplosmiddel (bijvoorbeeld 100 C voor water) of trek de verkregen waarde voor ΔTf af van het standaard vriespunt van het oplosmiddel (bijv. 0 C voor water).

Waarschuwing

Als de stof ioniseert in oplossing (bijvoorbeeld NaCl), is het noodzakelijk om de Van't Hoff-factor (i) op ​​te nemen. Deze factor is gelijk aan het aantal ionen en wordt als volgt in de vergelijking opgenomen: ΔT = Kf * m * i.