Hoewel alle dingen op onze planeet bestaan ​​uit individuele atomen en elementen, liggen de verschillen tussen objecten en soorten in het vermogen van elementen om te combineren met andere elementen. De waardigheid van een element, dat wordt bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schaal, meet de compatibiliteit met andere elementen. Hoewel elementen met acht elektronen op de buitenste schalen als stabiel worden beschouwd, hebben elementen met slechts zes of zeven de neiging een meermoleculaire binding te vormen met elementen die slechts één of twee elektronen op de buitenste schil hebben.

Maak uzelf vertrouwd met de elektronische configuratie van elk schaalniveau. Elk atoom heeft twee elektronen op zijn binnenste schil en vervolgens acht elektronen op elke schaal. Omdat Lithium bijvoorbeeld drie elektronen heeft, heeft het twee elektronen in de binnenste schaal en één elektron op de buitenste schil.

Zoek het atoomnummer van het element om het aantal elektronen op de buitenste schil te bepalen. Het Kalium (K) -element heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 19. Daarom heeft het één elektron op zijn buitenste schil omdat het twee elektronen in zijn binnenste schil heeft, acht op zijn tweede schaal, acht op zijn derde schaal en slechts één op de buitenste vierde schil (2 + 8 + 8 + 1 = 19).

Trek het aantal elektronen op de buitenste schaal van het atoom met acht af om het aantal valentie-elektronen te verkrijgen. Als de buitenste schaal van kalium bijvoorbeeld slechts één elektron bevat, is het aantal valentie-elektronen zeven (8 - 1 = 7)