Hoe meer moleculaire materie zich in een object bevindt, hoe hoger de dichtheid en hoe meer het weegt. Zout water is dichter dan zuiver water omdat de natrium- en chloormoleculen worden afgebroken tot ionen en aangetrokken worden door de waterstof- en zuurstofmoleculen. Meer zwevende deeltjes - of materie - zitten daarom in hetzelfde volume water. Dit verklaart waarom het zo moeilijk is om onder te dompelen in de Dode Zee of een drijftip. Om dit principe te demonstreren, kun je een paar eenvoudige experimenten uitvoeren in je keuken of klas door gewoon leidingwater, zout en twee eieren te gebruiken.
< h2> Drijvend ei

Giet warm kraanwater in twee grote, heldere drinkglazen. In elk glas heb je twee kopjes water nodig. Voeg vijf eetlepels zout toe aan één glas en roer krachtig totdat al het zout is opgelost. Tafelzout zal werken, maar de additieven zullen het water troebel maken, dus het heeft de voorkeur om beitszout of Kosherzout te gebruiken. Laat een rauw ei voorzichtig in elk glas zakken en observeer het verschil in drijfvermogen tussen het glas met zout water en het glas met gewoon water.

Opgeschort ei

Meng een verzadigde zoutoplossing van vijf eetlepels zout toegevoegd aan twee kopjes water. Vul een groot glas ongeveer de helft van deze oplossing. Giet vervolgens voorzichtig en langzaam gewoon kraanwater langs de zijkanten van het glas totdat het vol is. Schuif een ei voorzichtig in het water. Waar zweeft het ei?

Ei stijgen