Wanneer twee elementen reageren, vormen ze een verbinding door elektronen te delen, te doneren of te accepteren. Wanneer twee significant verschillende elementen een binding hebben, zoals een metaal en een niet-metaal, bestuurt één element de elektronen van de ander het grootste deel van de tijd. Hoewel het niet helemaal juist is om te zeggen dat er geen delen plaatsvinden, is het delen zo sterk in het voordeel van één element, dat voor alle praktische doeleinden de partner zijn elektron zou hebben gedoneerd of "verloren".

Elektronegativiteit

Elektronegativiteit beschrijft de neiging van een element om elektronen te verkrijgen. Dit kenmerk werd formeel gedefinieerd door Linus Pauling in 1932, die ook de kwantitatieve elektronegativiteitsmeting ontwikkelde die tegenwoordig de Pauling-schaal wordt genoemd. De elementen die het meest waarschijnlijk elektronen verliezen in een reactie zijn die elementen die het laagst zijn op de Pauling-schaal, of die het meest elektropositief zijn. Aangezien de elektronegativiteit over het algemeen toeneemt als je van de linkerbenedenhoek van het periodiek systeem naar de rechterbovenhoek gaat, vallen de elementen onderaan groep 1A het laagst op de schaal, waarbij Cesium en Franco een 0,7 scoren. In bijna elke reactie verliezen de alkalimetalen in groep 1A en de aardalkalimetalen in groep 2A hun elektronen aan hun meer elektronegatieve partners.

Ionische obligaties

Wanneer twee elementen een met aanzienlijk verschil in elektronegativiteit reageren, wordt een ionische binding gevormd. In tegenstelling tot een covalente binding, waarin beide buitenste elektronen van de atomen worden gedeeld, verliest het meer elektropositieve element in een ionische binding het grootste deel van zijn controle over zijn elektron. Wanneer dit gebeurt, worden beide elementen 'ionen' genoemd. Het element dat zijn elektron heeft verloren, wordt een "kation" genoemd en wordt altijd als eerste vermeld in de chemische naam. Het kation in natriumchloride (keukenzout) is bijvoorbeeld het alkalimetaalnatrium. Het element dat het elektron uit het kation aanvaardt, wordt het "anion" genoemd en krijgt het achtervoegsel "-ide", zoals in chloride.

Redoxreacties

Een element in zijn natuurlijke staat heeft een gelijk aantal protonen en elektronen, waardoor het een netto lading van nul heeft; wanneer een element echter een elektron verliest als onderdeel van een chemische reactie, wordt het positief geladen of geoxideerd. Tegelijkertijd wordt het element dat het elektron nam meer negatief geladen of verminderd. Deze reacties worden reductie-oxidatie of "redox" -reacties genoemd. Omdat de elektronendonor of het geoxideerde element ervoor zorgt dat een ander element wordt gereduceerd, wordt dit het reductiemiddel genoemd.

Lewis-basen

Een Lewis-base is elk element, ion of verbinding dat een ongebonden paar elektronen aan een ander element, ion of verbinding. Aangezien het meer electropositieve element altijd zijn elektronen verliest, is dit altijd de soort die de Lewis-base wordt. Merk echter op dat niet alle Lewis-basen hun elektronen volledig verliezen; bijvoorbeeld, wanneer twee niet-metalen banden, worden de elektronen vaak gedeeld, zij het ongelijk. Wanneer een metaal bindt met een niet-metaal, is het resultaat echter een Lewis-base met een ionische binding, waarbij het metaal, voor alle praktische doeleinden, zijn elektronenpaar heeft verloren.