Azijn is een van de meest nuttige chemicaliën die u in huis aantreft. Het is eigenlijk een oplossing met lage concentratie, ongeveer 5 procent, van azijnzuur, met de chemische formule C _{2H 4O 2, soms geschreven als CH 3COOH om het losgebonden waterstofion te isoleren dat maakt het zuur. Met een pH van ongeveer 2,4 is azijnzuur behoorlijk corrosief, maar het bevat zo'n lage concentratie in culinaire azijn dat er geen probleem is om de azijn op je friet of salade te gieten. Twee laboratoriumexperimenten met azijn kunnen exotherme en endotherme reacties aantonen, die respectievelijk warmte afgeven en absorberen. De ene produceert een schuimende vulkaan die op meer manieren koel is dan de andere, terwijl de andere roestig metaal en wat hitte produceert.}

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een exotherme reactie produceert warmte terwijl een endotherme reactie warmte verbruikt. Meng zuiveringszout en azijn om getuige te zijn van een endotherme reactie en week staalwol in azijn om getuige te zijn van een exotherme reactie.
Het schuimende vulkaanexperiment

Combineer azijn met zuiveringszout (natriumbicarbonaat) en meet de temperatuur, en je zult merken dat het ongeveer 4 graden Celsius (7,2 graden Fahrenheit) daalt in ongeveer een minuut. Hoewel de temperatuurdaling niet bepaald een gevolg is van de specifieke reactie tussen azijn en bakpoeder, zou het niet voorkomen als je ze niet combineert, dus het totale proces kwalificeert als een endotherme reactie. De combinatie geeft ook koolstofdioxidegas vrij, dat in het mengsel borrelt om een schuim te maken dat uit de container stijgt als lava uit een vulkaan.

Deze reactie vindt plaats in twee stappen. In de eerste reactie reageert het azijnzuur in azijn met natriumbicarbonaat om natriumacetaat en koolzuur te produceren:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

Koolzuur is onstabiel en ontleedt snel tot koolstofdioxide en water:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Je kunt het hele proces samenvatten met deze vergelijking:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

In woorden uitgedrukt, natriumbicarbonaat plus azijnzuur zuur produceert natriumacetaat plus water plus kooldioxide. De reactie verbruikt warmte omdat energie nodig is om de koolzuurmoleculen in water en kooldioxide te breken.
Het roestende staalwolexperiment

Een oxidatiereactie is exotherm omdat het warmte produceert. Brandende logboeken zijn hiervan een extreem voorbeeld. Omdat roesten een oxidatiereactie is, produceert het warmte, hoewel de warmte meestal te snel verdwijnt om merkbaar te zijn. Als je echter een staalwolkussen snel kunt laten roesten, kun je de temperatuurstijging registreren. Een manier om dit te doen is om een staalwolkussen in azijn te weken om de beschermende coating van de staalvezels te verwijderen.

Plaats een fijn staalwolkussen in een glazen container en giet er voldoende azijn in om het te bedekken. Laat het kussen ongeveer een minuut weken, verwijder het en plaats het in een andere container. Steek het uiteinde van een thermometer in het midden van het kussen en kijk er ongeveer 5 minuten over. U zult de temperatuurmeting zien stijgen, en u kunt zelfs wazigheid opmerken aan de zijkant van de container als u helder glas gebruikt. Uiteindelijk zal de temperatuur stoppen met stijgen als de staalvezels worden bedekt met een laag roest, die verdere oxidatie blokkeert.

Wat is er gebeurd? Het azijnzuur in de azijn loste de coating op de vezels van het staalwolkussen op, waardoor het onderliggende staal aan de atmosfeer werd blootgesteld. Het ijzer in het onbeschermde staal gecombineerd met zuurstof om meer ijzeroxide te produceren, gaf daarbij warmte af. Als je de pad opnieuw in azijn laat weken en terug in de droge container doet, zie je dezelfde temperatuurstijging. Je kunt dit experiment steeds opnieuw herhalen totdat al het ijzer in het kussen is geroest, hoewel dit waarschijnlijk enkele dagen zou duren.