Bij kamertemperatuur hebt u minimaal 100 gram water nodig om ongeveer 35 gram zout op te lossen; als de temperatuur verandert, verandert echter ook de hoeveelheid zout die water kan oplossen. Het punt waar water zout niet meer kan oplossen, wordt verzadiging genoemd en dit gebeurt wanneer het zout dat u toevoegt alleen naar de bodem van de oplossing gaat. Er zijn ook verschillende factoren die de oplosbaarheid van zout in water bevorderen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

In het algemeen kunt u 35 gram zout oplossen in 100 ml water. Door de temperatuur te verhogen, kunt u echter meer oplossen.
Temperatuurstijging

De meeste stoffen diffunderen in water in directe verhouding tot temperatuurstijging. Sommige elementen lossen ook gemakkelijk op in water met de minste temperatuurstijging, zoals zout kaliumnitraat. De oplosbaarheid van natriumchloride of keukenzout wordt slechts in geringe mate beïnvloed door temperatuurstijging. Afgezien hiervan verhoogt zout ook de temperatuur waarbij water kookt. Met 100 gram bijna kokend water (ongeveer 200 tot 212 graden F), kunt u ongeveer 40 gram zout toevoegen voordat het verzadigd raakt.
Temperatuurverlaging

Zout lost sneller op in heet water dan in koud water. In tegenstelling tot verwarming verlaagt zout de temperatuur waarbij water bevriest. Het toevoegen van zout als opgeloste stof aan water (oplosmiddel) bij de vriestemperatuur van water verstoort het evenwicht van water. Zoutmoleculen concurreren met en verdringen de watermoleculen, maar zullen ijs afstoten dat op dit punt wordt gevormd. Het zout verhoogt het smeltpunt van water, wat betekent dat zout het smelten van ijs vertraagt. Door meer zout toe te voegen, ontstaat een aanzienlijk lager smelt- en vriespunt voor water.
Verzadigde versus onverzadigde zoutoplossing

In een onverzadigde zoutoplossing worden de opgeloste moleculen (zout) gehydrateerd door het oplosmiddel (water) waardoor de grootte van de zoutkristallen wordt verkleind en uiteindelijk het zout wordt opgelost. In een verzadigde oplossing wordt een evenwichtspunt bereikt waar de kristaldeeltjes ofwel blijven verdwijnen of aan het kristal blijven plakken, waardoor kleinere kristallen in water worden gevormd. Bij kamertemperatuur wordt het verzadigingspunt bereikt wanneer het water geen zoutmoleculen meer kan opnemen, waardoor twee afzonderlijke lagen opgeloste stof (zout) en oplosmiddel (water) worden gevormd. Op een aantal graden onder het vriespunt van water, ongeveer -5,98 graden F, kan water niet langer zoutmoleculen meer vasthouden. Op dit punt wordt een mengsel van vast ijs en kristalzout waargenomen.
Zouttype

Een factor om te overwegen bij het bestuderen van de oplosbaarheid van zout in water is het soort zout dat wordt gebruikt. Steenzout diffundeert bijvoorbeeld minder gemakkelijk dan tafelzout of conservenzout. Dit komt omdat steenzout meer onzuiverheden heeft, waardoor het langer duurt voordat watermoleculen uiteenvallen.