Zout water kan als elektrolyt in een batterij dienen en elektriciteit opwekken. Een batterij bestaat uit drie delen: een elektrolyt en twee elektroden, die zijn gemaakt van verschillende materialen, vaak metalen. Sommige van de eerste batterijen, gemaakt door Alessandro Volta rond 1880, gebruikten zout water, zilver en zink om elektriciteit op te wekken. Dit type batterij is eenvoudig te bouwen en ermee te experimenteren.
Elektrolyten en batterijen

Lost in water, keukenzout of natriumchloride (NaCl) op in positief geladen natriumionen (Na +) en negatief geladen chloor ionen (Cl-). Chemici noemen een oplossing van ionen zoals deze een elektrolyt. In een batterij werpt één elektrode, de kathode genoemd, elektronen in de oplossing, waardoor deze een positieve lading krijgt. Tegelijkertijd verzamelt de andere elektrode, de anode, elektronen, waardoor deze een negatieve lading krijgt. Ionen in de elektrolyt helpen dit proces te vergemakkelijken. De ladingsonbalans tussen de twee elektroden creëert een elektrisch potentiaalverschil of spanning. Als u de klemmen in een circuit aansluit, stromen de in de anode opgebouwde elektronen door het circuit terug naar de kathode, waardoor een elektrische stroom ontstaat.
Uw eigen Voltaic-stapel

Volta maakte zijn "Voltaic-stapel "batterij met eenheden bestaande uit met zout water doordrenkt papier ingeklemd tussen een zilveren schijf en een zinkschijf. Hij stapelde deze basiseenheid op om een batterij met een aanzienlijke spanning te maken. De term voor dergelijke basiseenheden is cellen. U kunt een vergelijkbare batterij vrij eenvoudig maken met huishoudelijke artikelen. Je hebt vijf centen nodig die na 1982 zijn gemaakt, karton of karton, zout, water, elektrische tape, schuurpapier met korrel 120 en twee draden met gestripte uiteinden. Pence gemaakt in 1983 en later zijn met koper beklede zinkschijven. Dankzij dit feit hebben we geen twee verschillende soorten metalen schijven nodig zoals Volta.
De batterij bouwen

Schuur een zijde van vier van de centen helemaal naar beneden op een vlak zinkoppervlak. Los een eetlepel zout op in een kopje water (verwarmen helpt). Snijd uit het karton, vier schijven ongeveer ter grootte van de centen en week ze in het zoute water. Plaats één cent koperen kant naar beneden op de tafel en plaats een gedrenkte schijf erop. Ga door met stapelen door centen en geweekte schijven te wisselen, met de intacte cent bovenop de laatste geweekte schijf. Houd een draad op de eerste munt en een op de laatste munt en wikkel elektrische tape rond de assemblage om deze bij elkaar te houden. Het afdichten van de hele eenheid met tape zal verdamping voorkomen, waardoor de batterij langer meegaat.
Gebruik van de batterij

Elke cel, bestaande uit de zinkzijde van een cent, een geweekte schijf en de koperen kant van een andere cent , genereert ongeveer één volt. Met vier cellen genereert uw batterij ongeveer vier volt. U kunt dit testen met een multimeter. Ook is vier volt voldoende om een LED helder te laten schijnen. Sluit de korte kabel van de LED aan op het uiteinde van de batterij met de intacte cent. Dit is de anode - de negatieve pool van de batterij.
Verdere experimenten

Bijna elke combinatie van twee verschillende metalen voor de elektroden maakt een batterij. Verschillende combinaties leveren verschillende spanningen op. Je kunt een batterij maken die vergelijkbaar is met die van Volta door cellen op elkaar te stapelen die zijn gemaakt van met zout water doordrenkte kaarten tussen twee verschillende metalen. Ideeën zijn centen en stuivers, centen en aluminium (folie of geschuurde stukjes popblikken), centen en verzinkte sluitringen en stalen sluitringen en aluminium zonder coating.