Een chemisch element wordt over het algemeen gedefinieerd als een stof die niet in kleinere delen kan worden afgebroken en die zich met andere elementen tot de materie vormt. Vanaf de publicatiedatum zijn er naar schatting 92 van nature voorkomende elementen in het universum. Hiervan is zwavel een van de meest bestudeerde. Zoals met andere elementen, is de functie van zwavel sterk gerelateerd aan de structuur. Studenten die meer willen weten over zwavel, kunnen een beter begrip krijgen door een 3D-atomaire structuur van het element te bouwen.

Maak de protonen. Zwavel bestaat uit 16 positief geladen protonen, die worden gevonden in de kern van het atoom. Om de protonen te maken, plaatst u een groot vel krant op de vloer van het werkstation. Selecteer 16 piepschuim ballen, leg ze op de krant en bedek ze met groene verf. Schud de randen van de krant van tijd tot tijd een beetje, draai de ballen en laat kale plekken zien. Zorg ervoor dat alle piepschuimballen volledig zijn geverfd voordat ze opzij worden gelegd om te drogen.

Maak de neutronen. De kern van het zwavelatoom bevat 16 neutronen, die geen lading verschaffen. Herhaal het proces beschreven in stap 1 om de neutronen te verven. Gebruik rode in plaats van groene verf om differentiatie te bieden en zet ze apart om te drogen.

Maak de elektronen. Zwavel bevat 16 negatief geladen elektronen, die buiten de kern roteren in een gebied dat bekend staat als de "elektronenwolk". Herhaal het proces beschreven in stap 1 om de elektronen zwart te schilderen en leg ze apart om te drogen.

Vorm de kern. Gebruik een heet lijmpistool om de 16 groene en 16 rode piepschuimballen te verbinden. Lijm de ballen aan elkaar in een grote klomp, bevestig ze een voor een en laat ze volledig drogen voordat je er meer toevoegt. De protonen en neutronen hoeven niet in een bepaalde volgorde te worden verbonden. Sterker nog, hoe meer willekeurig de kern wordt weergegeven, hoe realistischer die wordt.

Bouw het eerste energieniveau. De elektronenwolk bestaat uit drie energieniveaus, waarvan de eerste twee elektronen bevat. Om het eerste energieniveau te vormen, knipt u een houten spies in drie gelijke stukken, bespaart u twee stukken en gooit u de derde weg.

Bevestig de houten spies aan de elektronen. Gebruik een scherpe schaar om een ​​gat in een van de zwarte piepschuimballen te vormen. Doe een druppel hete lijm in het gat en duw een van de gesneden houten spiesen naar binnen. Houd de spies op zijn plaats voor een paar seconden en zet hem opzij om volledig te drogen. Herhaal het proces van deze stap met een tweede zwarte piepschuimbal.

Bevestig de elektronen aan de kern. Gebruik een schaar om twee kleine gaten in een van de piepschuim ballen van de kern te maken. Plaats een druppel hete lijm in elk van deze gaten en plaats de twee elektronenhoudende spiesen die in stap 6 zijn ingebouwd. Houd de spiesen op hun plaats totdat ze vast zitten en zet ze opzij om volledig te drogen.

Bouw de tweede energie niveau. Het tweede energieniveau van Sulphur bevat acht elektronen, gegroepeerd in vier paren. Om dit niveau te bouwen, snijd je vier spiesen doormidden. Herhaal de processen die zijn beschreven in stap 6 en 7 om acht elektronen te bouwen en deze aan de kern te bevestigen. Spreid de elektronen in paren gelijkmatig rond de kern, voor het beste resultaat.

Bouw het derde energieniveau. Het derde en laatste energieniveau in een zwavelatoom bestaat uit zes elektronen, die in drie paren zijn gegroepeerd. Er worden zes houten spiesen van volledige lengte gebruikt om deze elektronen aan de kern van het zwavelatoom te hechten. Herhaal de processen die zijn beschreven in stap 6 en 7 om zes elektronen te bouwen en ze op hun plaats te bevestigen. Ruimte de elektronen in paren even rond de kern, voor de beste resultaten.