In de natuur kunnen stoffen voorkomen als vaste stoffen, vloeistoffen, gassen of plasma. Overgangen tussen deze toestanden worden faseveranderingen genoemd en vinden plaats onder bepaalde druk- en temperatuuromstandigheden. Sublimatie en depositie zijn twee soorten faseveranderingen die per definitie het tegenovergestelde van elkaar zijn.

Sublimatie

Sublimatie is de faseverandering die optreedt wanneer een substantie direct van een vaste stof naar een gas. Wanneer sublimatie optreedt, gaat de stof niet door de vloeibare fase. Energie is vereist voor een vaste stof om een ​​gas te sublimeren. In de natuur is de warmte die wordt geproduceerd door zonlicht meestal de energiebron. Een voorbeeld van sublimatie is hoe droogijs reageert wanneer het wordt blootgesteld aan een gemiddelde kamertemperatuur en -druk. Droogijs is koolstofdioxide dat gestold is door een complex proces waarbij condensatie in een vloeistof bij zeer lage temperatuur en hoge druk en daaropvolgende afgifte van de druk is betrokken, die een snelle verdamping van ongeveer de helft van het vloeibare CO2 veroorzaakt, en voldoende energie levert om de resterende vloeistof te bevriezen. vloeistof in vaste CO2, of droogijs. Bij blootstelling aan normale atmosferische druk en temperatuur, wordt droogijs gesublimeerd tot damp.

Depositie

Afzetting vindt plaats wanneer een stof direct van de gasstatus naar de vaste toestand gaat. Net als sublimatie, wordt de vloeibare tussenfase overgeslagen. In tegenstelling tot sublimatie geeft het depositieproces energie vrij. Een voorbeeld van depositie is de vorming van rijp. Bij lage temperaturen ondergaat waterdamp depositie om een ​​dunne laag vast ijs op planten en gras te vormen.