1. Begin met het neutrale atoom:

* IJzer (Fe) heeft een atoomnummer van 26, wat betekent dat het 26 elektronen heeft.

* De elektronische configuratie van neutraal ijzer is: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶

2. Account voor de positieve lading:

* Fe³⁺ betekent dat ijzer 3 elektronen heeft verloren.

* Verwijder de elektronen eerst uit de hoogste energieniveaus (4S en vervolgens 3D).

3. Eind elektronische configuratie:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁵

Daarom is de elektronische configuratie van Fe³⁺ 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁵.