Om kaliumchloride elektriciteit te laten geleiden, kan de leerling het oplossen in water. Dit komt omdat kaliumchloride een ionische verbinding is die wordt gedissocieerd in de samenstellende ionen wanneer deze in water wordt opgelost. De kaliumionen (K+) en chloride-ionen (Cl-) kunnen zich dan vrij in de oplossing bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan geleiden.

De student zou ook kaliumchloride kunnen smelten en dit vervolgens in contact kunnen brengen met de elektroden van een circuit. Dit komt omdat wanneer kaliumchloride wordt gesmolten, de ionen mobiel worden en het gesmolten zout vervolgens elektriciteit kan geleiden.