De reactie van ijzer (II) sulfaat (FESO₄) met kaliumjodide (ki) is een redox -reactie die een mengsel van producten produceert, afhankelijk van de omstandigheden. Hier is een uitsplitsing: Basisreac

Het gas geproduceerd wanneer natriummetaal gewelddadig reageert met water is waterstofgas (H₂) . Hier is de chemische vergelijking voor de reactie: 2NA (s) + 2H₂O (l) → 2naOH (aq) + h₂ (g) *

SBBR3 staat voor antimoon (III) bromide . Het is een covalente verbinding. Dit is waarom: * Elektronegativiteitsverschil: Het elektronegativiteitsverschil tussen antimoon (SB) en broom (BR)

Hier is hoe u dit kunt oplossen: 1. Bepaal de formule: * Ethyleenglycol heeft de formule hoch₂ch₂oh. 2. Tel de waterstofatomen per molecuul: * Er zijn 6 waterstofatomen in één molecuul ethyle

De chemische formule voor kalium en broom is kbr . Dit is waarom: * kalium is een metaal met het symbool k . * bromine is een halogeen met het symbool br . * Wanneer metalen en halogene

Het proces waardoor waterdamp verandert in een vloeibare toestand wordt condensatie genoemd . Hier is hoe het werkt: * waterdamp is de gasvormige toestand van water. Het bestaat in de lucht, on

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Begrijp de formule: * P₄o₁₀ vertegenwoordigt het samengestelde tetraphosfor -decoxide. Dit betekent dat er 4 fosfor (P) atomen zijn voor elk molecuul van

Hier leest u hoe u de beperkende reactant in deze reactie kunt bepalen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: S + CL₂ → S₂cl₂ 2. Converteer massas naar mollen: * zwavel (s): *

Het fluorescerende scherm in Rutherfords Gold Foly Experiment diende een cruciaal doel: om de paden van alfa -deeltjes te visualiseren nadat ze interactie hadden met de gouden folie. Hier is hoe he

Wanneer u zwavel (s) en zuurstof (O) mengt, kunt u verschillende verbindingen krijgen, afhankelijk van de omstandigheden en de relatieve hoeveelheden van elk element. Hier zijn een paar voorbeelden:

De samengestelde CH5N is geen stabiel molecuul . Dit is waarom: * valentie -elektronen: Koolstof (C) heeft 4 valentie -elektronen, waterstof (H) heeft 1 en stikstof (N) heeft 5. Dit betekent dat e

Verschillen tussen alkali -metalen en halogenen: Alkali -metalen en halogenen zijn beide groepen in het periodiek systeem, maar ze hebben significante verschillen in hun eigenschappen: 1. Locatie

De verandering die betrokken is wanneer waterdamp condenseert in vloeibaar water is een verandering van toestand , specifiek van A gas (waterdamp) tot A vloeistof (water). Dit is wat er gebeur

De theorie die informatie geeft over zowel moleculaire vorm als binding is valentiebindingstheorie (VBT) . Dit is waarom: * Moleculaire vorm: VBT verklaart de moleculaire vorm door de overlappin

Het roodbruine gas is hoogstwaarschijnlijk stikstofdioxide (NO2) . Dit is waarom: * kleur: Stikstofdioxide heeft een onderscheidende roodbruine kleur, vooral in hogere concentraties. * geur: H

Zwavel leidt geen elektriciteit goed vanwege zijn elektronische structuur en binding : * Geen gratis elektronen: Zwavelatomen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen (6 elektronen). Z

Natriumcarbonaatoplossing speelt een cruciale rol in een ethylacetaatexperiment, meestal in de context van extractie en zuivering . Hier is hoe het functioneert: 1. Neutralisatie: * Ethylacetaat

De chemische formule voor ammoniumjodaat is nh₄io₃ . Hier is hoe het is bepaald: * ammoniumion (NH₄⁺): Dit is een polyatomisch ion met een +1 lading. * jodate ion (io₃⁻): Dit is ook een polyat

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Avogadros nummer: * Het nummer van Avogadro vertelt ons dat er 6.022 x 10^23 formule -eenheden (of atomen of moleculen) zijn in één mol van elke stof.

Kopersulfaatoplossing heeft geen specifiek toestandsymbool. Staatssymbolen worden gebruikt om de fysieke toestand van een stof in een chemische vergelijking weer te geven. Dit is waarom: * Kopers su

Het antwoord is de chemische samenstelling van de betrokken stoffen . Dit is waarom: * chemische reacties omvatten het breken en vormen van chemische bindingen. Dit betekent dat de atomen in de r

Zure neerslag, ook bekend als zure regen, is een ernstig milieuprobleem met wijdverbreide schadelijke effecten. Hier is een uitsplitsing van hoe het onze omgeving beschadigt: 1. Schade aan bossen:

De laag van de aarde gemaakt van gesmolten vloeibaar metaal wordt de buitenste kern genoemd . Hier is een uitsplitsing: * de structuur van de aarde: De aarde bestaat uit verschillende lagen:de k

U bent waarschijnlijk op zoek naar het metaal met een specifieke warmtecapaciteit van 0,30 J/(G ° C) . Er is echter geen enkel metaal dat precies bij deze waarde past. Dit is waarom: * Specifiek

Wanneer butanol (C4H9OH) reageert met natriummetaal (NA), ondergaat het een reactie vergelijkbaar met de reactie van ethanol met natrium . Dit is wat er gebeurt: reactie: 2 C4H9OH + 2 NA → 2 C4H

Wanneer een zuur reageert met een metaalcarbonaat of hydroxide, worden de volgende chemicaliën geproduceerd: zuur + metaalcarbonaat → zout + water + koolstofdioxide * zout: Dit is een verbinding

De binding tussen zuurstofatomen in gasvormige zuurstof (O₂) is een dubbele covalente binding . Dit is waarom: * Covalente binding: Zuurstofatomen delen elektronen om een ​​stabiele elektronenco

De evenwichtige vergelijking voor de reactie tussen waterstofgas (H₂) en stikstofgas (N₂) om ammoniak (NH₃) te produceren, is: n₂ + 3H₂ → 2NH₃ Hier is de uitsplitsing: * n₂: Stikstofgas is een

Hier zijn de oxiden die bestaan ​​als gassen bij 298 K (25 ° C) en 1,0 atm: * koolstofdioxide (co₂) * stikstofdioxide (no₂) * zwaveldioxide (So₂) Waarom deze oxiden gassen zijn: * Laag

Het zachtste en meest reactieve metaal is cesium (CS) . Dit is waarom: * zachtheid: Cesium is zo zacht dat het bij kamertemperatuur met een mes kan worden gesneden. * Reactiviteit: Cesium is h

Hier leest u hoe u dit verdunningsprobleem oplost: Inzicht in verdunning Verdunning is het proces van het verminderen van de concentratie van een oplossing door meer oplosmiddel toe te voegen. He

De structurele formule van natriumcarbonaat (Na₂co₃) is: [Na⁺] ₂ [Co₃²⁻] Dit vertegenwoordigt de ionische aard van de verbinding, waarbij twee natriumionen (Na⁺) worden gebonden aan één carbonaat

Het duurt 6.022 x 10^23 Koolstofatomen gelijk aan 12.011 gram. Dit is waarom: * Atomische massa: De atoommassa van koolstof is 12.011 atomaire massa -eenheden (AMU). Dit betekent dat één koolsto

A stabiele verbinding is een chemische stof die weerstand biedt aan verandering en niet gemakkelijk ontleedt of reageert met andere stoffen onder normale omstandigheden. Dit betekent dat het zijn ch

Metalen reageren meestal met verschillende elementen, maar ze zijn het meest reactief met: Niet -metalen: * zuurstof: Dit is een veel voorkomende reactie die metaaloxiden vormt. IJzer reageert bi

Het molecuul dat een proton verliest om het hydroxide-ion (oh-) te vormen, is water (h₂o) . Hier is de chemische reactie: H₂o ⇌ H⁺ + oh⁻ Deze reactie is een evenwicht, wat betekent dat het be

Waterstofsulfide (H₂s) heeft covalente bindingen . Dit is waarom: * Covalente bindingen worden gevormd wanneer twee atomen elektronen delen. * In H₂s deelt elk waterstofatoom zijn enkele elekt

Stikstof en bismut zijn beide elementen die op het periodiek systeem worden gevonden, maar ze verschillen op veel manieren erg van elkaar. Hier is een uitsplitsing van hun overeenkomsten en verschille

De formule voor gehydrateerd koper (II) chloride hangt af van het aantal watermoleculen bevestigd aan het koperchloridemolecuul. Hier is hoe het te vertegenwoordigen: * CUCL₂ • XH₂O Waar: * Cuc

Hier is hoe u dit kunt achterhalen: * Natriumchloride (NaCl) heeft een verhouding van 1:1 van natrium (NA) tot chloor (CL) atomen. Dit betekent voor elk natriumatoom, er is één chlooratoom. * Zev