* Geen gratis elektronen: Zwavelatomen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen (6 elektronen). Ze zijn strak gebonden in het molecuul en worden niet gemakkelijk bevrijd om een ​​elektrische stroom te dragen.

* Covalente binding: Zwavel bestaat als een vaste stof met een complexe moleculaire structuur. Deze moleculen worden bij elkaar gehouden door sterke covalente bindingen, waarbij elektronen tussen atomen worden gedeeld. Dit delen betekent dat de elektronen gelokaliseerd zijn en niet vrij om te bewegen.

* Gap met grote band: Zwavel heeft een grote bandafstand, wat betekent dat een grote hoeveelheid energie nodig is om een ​​elektron te opwinden van de valentieband (waar elektronen normaal gesproken zich bevinden) naar de geleidingsband (waar elektronen vrij kunnen bewegen).

daarentegen hebben goede elektrische geleiders zoals koper:

* gratis elektronen: Ze hebben een enkel elektron in hun buitenste schaal, die gemakkelijk wordt bevrijd om een ​​elektrische stroom te dragen.

* Metallic binding: Ze hebben een zee van gedelokaliseerde elektronen, waardoor een gemakkelijke beweging van lading mogelijk is.

* Gap met kleine band: Ze hebben een gat met kleine band en vereisen minder energie om elektronen in de geleidingsband te opwinden.

Daarom maken Sulphur's gebrek aan vrije elektronen, sterke covalente binding en grote band gap het een slechte geleider van elektriciteit.