Het is een covalente verbinding.

Dit is waarom:

* Elektronegativiteitsverschil: Het elektronegativiteitsverschil tussen antimoon (SB) en broom (BR) is niet groot genoeg om een ​​puur ionische binding te vormen. Antimoon heeft een elektronegativiteit van 2,05, terwijl broom een ​​elektronegativiteit van 2,96 heeft. Dit verschil (0,91) valt in het bereik voor polaire covalente bindingen.

* Aard van de elementen: Antimoon is een metalloïde en broom is een niet -metaal. Hoewel metalloïden soms ionische verbindingen met niet -metalen kunnen vormen, is de binding in dit geval voornamelijk covalent.

In SBBR3 delen de broomatomen elektronen met het antimoonatoom, waardoor covalente bindingen worden gevormd. Dit resulteert in een molecuul met een trigonale piramidale vorm.