n₂ + 3H₂ → 2NH₃

Hier is de uitsplitsing:

* n₂: Stikstofgas is een diatomee -molecuul, wat betekent dat het bestaat als twee stikstofatomen aan elkaar verbonden.

* 3H₂: Waterstofgas is ook diatomeeën, dus het bestaat als twee waterstofatomen aan elkaar zijn gebonden. We hebben drie moleculen H₂ nodig om de nodige waterstofatomen te bieden.

* 2NH₃: Het product, ammoniak, wordt gevormd met één stikstofatoom en drie waterstofatomen. We krijgen twee moleculen van NH₃ als gevolg van de reactie.

Deze vergelijking is in evenwicht omdat er gelijke getallen van elk type atoom zijn aan beide zijden van de vergelijking:

* stikstof: 2 aan beide kanten

* waterstof: 6 aan beide kanten