Dit is waarom:

* Covalente binding: Zuurstofatomen delen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (zoals die van edelgassen).

* Dubbele binding: Elk zuurstofatoom draagt ​​twee elektronen bij aan het gedeelde paar, wat resulteert in een totaal van vier gedeelde elektronen. Dit wordt weergegeven door twee lijnen in de Lewis -structuur (O =O).

Deze dubbele binding is erg sterk, waardoor zuurstof een relatief niet -reactief gas bij normale temperaturen is.