1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

S + CL₂ → S₂cl₂

2. Converteer massa's naar mollen:

* zwavel (s):

* Molaire massa van S =32,06 g/mol

* Mol S =200,2 g / 32,06 g / mol =6,24 mol

* chloor (Cl₂):

* Molaire massa van Cl₂ =70,90 g/mol

* Mol CL₂ =100,3 g / 70,90 g / mol =1,41 mol

3. Bepaal de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:

De gebalanceerde vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen zwavel (s) en chloor (CL₂). Dit betekent dat u voor elke 1 mol S 1 mol CL₂ nodig hebt om volledig te reageren.

4. Identificeer de beperkende reactant:

* zwavel: Je hebt 6.24 mol S.

* chloor: Je hebt 1,41 mol CL₂.

Omdat je minder chloor (1,41 mol) hebt dan zwavel (6,24 mol), is chloor de beperkende reactant. Je hebt niet genoeg chloor om volledig te reageren met alle zwavel.

Daarom is chloor (Cl₂) de beperkende reactant.