De letters x, y en z worden gebruikt om de drie coördinaatassen in een driedimensionale ruimte aan te duiden. In de context van atomaire orbitalen worden deze letters gebruikt om de oriëntatie van de orbitalen in de ruimte te specificeren.

Elke atomaire orbitaal heeft een specifieke vorm en oriëntatie, die wordt bepaald door de kwantumgetallen die bij de orbitaal horen. De drie kwantumgetallen die een atomaire orbitaal beschrijven zijn het belangrijkste kwantumgetal (n), het impulsmomentumgetal (l) en het magnetische kwantumgetal (ml).

Het belangrijkste kwantumgetal (n) beschrijft het energieniveau van de orbitaal. Hoe hoger de n-waarde, hoe hoger het energieniveau van de orbitaal.

Het kwantumgetal van het impulsmoment (l) beschrijft de vorm van de orbitaal. De l-waarde kan elk geheel getal van 0 tot n-1 zijn. Elke l-waarde komt overeen met een andere orbitale vorm. L =0 komt bijvoorbeeld overeen met een s-orbitaal, l =1 komt overeen met een p-orbitaal, l =2 komt overeen met een d-orbitaal, enzovoort.

Het magnetische kwantumgetal (ml) beschrijft de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte. De ml-waarde kan elk geheel getal van -l tot l zijn. Elke ml-waarde komt overeen met een andere oriëntatie van de orbitaal. ml =0 komt bijvoorbeeld overeen met een orbitaal die langs de z-as is georiënteerd, ml =1 komt overeen met een orbitaal die langs de x-as is georiënteerd, en ml =-1 komt overeen met een orbitaal die langs de y-as is georiënteerd. -as.

De letters x, y en z worden gebruikt om de drie coördinaatassen in een driedimensionale ruimte aan te duiden. In de context van atomaire orbitalen worden deze letters gebruikt om de oriëntatie van de orbitalen in de ruimte te specificeren. De ml-waarde van een atomaire orbitaal bepaalt de oriëntatie van de orbitaal langs de x-, y- en z-assen.