Zout toevoegen aan ijs verlaagt zijn smeltpunt . Dit is waarom: * Freezing Point Depression: Zout lost op in water en vormt ionen (geladen deeltjes). Deze ionen verstoren de reguliere opstelling v

De gebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie van koolstofdisulfide (CS₂) met zuurstofgas (O₂) om koolstofdioxide (CO₂) en zwaveldioxide (SO₂) te produceren is: CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ H

Zwaveldioxide (SO₂) is een covalent verbinding . Dit is waarom: * Covalente binding: In covalente verbindingen delen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Zwave

fosfor heeft meer buitenste elektronen dan silicium. Dit is waarom: * fosforus (P) is in groep 15 (of VA) van de periodiek systeem, wat betekent dat het 5 valentie -elektronen heeft (buitenste

Hier leest u hoe u de molaire massa van SO₂ (zwaveldioxide) kunt berekenen: * Vind de atomaire massas: * Zwavel (s):32.06 g/mol * Zuurstof (O):16,00 g/mol * Vermenigvuldig de atomaire massas me

Hier leest u hoe u het aantal atomen in één mol ammoniumcarbonaat ((NH₄) ₂co₃) kunt afbreken: 1. Identificeer de elementen: * stikstof (n) * waterstof (h) * koolstof (c) * zuurstof (O)

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie van zoutzuur (HCl) met calciumcarbonaat (caco₃) om calciumchloride (CACL₂), water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂) te produceren, is: 2 HCl + CAC

Wanneer ammoniumchloride (NH₄CL) wordt toegevoegd aan water, ondergaat het oplossing , het vormen van een waterige oplossing . Dit is wat er gebeurt: 1. Oplossing: De ionische bindingen in de am

De reactie van ijzer (Fe) en koper (II) sulfaat (CUSO₄) is een klassiek voorbeeld van een enkele verplaatsingsreactie. Dit is wat er gebeurt: reactie: Fe (s) + CUSO₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

Wanneer calciumcarbonaat (caco₃) reageert met zwavelzuur (h₂so₄), worden de volgende producten gevormd: * calciumsulfaat (CASO₄): Dit is een witte vaste stof, ook bekend als gips. * koolstofdioxid

De formule voor tin (iv) chloride is sncl₄ . Hier is hoe je het kunt begrijpen: * sn: Dit is het symbool voor tin. * iv: Dit Romeinse cijfer geeft aan dat Tin een +4 lading heeft in deze verbi

Het extraheren van de ether -laag met natriumhydroxide (NaOH) is een veel voorkomende stap in organische chemie, maar is het niet altijd nodig . De behoefte aan deze stap hangt volledig af van de sp

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt wanneer de drie isotopen van waterstof reageren met chloor in zonlicht: Inzicht in de basis * waterstofisotopen: Waterstof heeft drie isotopen: * pro

Een chemische reactie waarbij bindingen worden verbroken, wordt meestal geassocieerd met energie -absorptie . Dit is waarom: * Vorming van bindingen geeft energie vrij: Wanneer atomen zich verbi

De samengestelde SCL4 heet zwaveltetrachloride . Dit is hoe we op deze naam aankomen: * s staat voor zwavel. * Cl staat voor chloor. * Het subscript 4 geeft aan dat er vier chlooratomen i

Eén molecuul kaliumhydroxide (KOH) bevat: * één kaliumatoom (k) * één zuurstofatoom (O) * Eén waterstofatoom (H)

Natriumcarbonaat (Na₂co₃) bestaat uit de volgende atomen: * natrium (NA): Er zijn twee natriumatomen per molecuul. * koolstof (c): Er is één koolstofatoom per molecuul. * zuurstof (O): Er zijn d

De formule voor natriumdihydrogen fosfaat is nah₂po₄ . Hier is hoe u de formule kunt begrijpen: * na: Natrium (NA) is een groep 1 -element, wat betekent dat het een +1 lading heeft. * H₂po₄: D

Hier zijn drie fysische eigenschappen van ionische verbindingen die worden geassocieerd met bindingssterkte: 1. smeltpunt en kookpunt: Ionische verbindingen hebben over het algemeen hoge smelt- en

De formule -eenheid voor natriumfosfide is na₃p . Hier is hoe u dat kunt bepalen: * natrium (na) bevindt zich in groep 1 van het periodieke tabel, wat betekent dat het een +1 lading heeft als ion

De neiging om een ​​-2 oxidatietoestand aan te tonen, vermindert groep 16 (de zuurstoffamilie) van zwavel tot polonium. Dit is waarom: * Verhogende atoomgrootte: Terwijl je de groep afloopt, neemt d

Halogenen zijn een groep niet -metalen. De halogenen zijn: * fluor (f) * chloor (Cl) * bromine (br) * jodium (i) * astatine (AT) Deze elementen bevinden zich allemaal in groep 17 (V

Een mineraal bestaat uit een of meer elementen . Dit is waarom: * elementen zijn de basisbouwstenen van materie. Ze kunnen niet worden opgesplitst in eenvoudigere stoffen. Voorbeelden zijn kool

Ja, natriumhydroxide (NaOH) is een geleider van elektriciteit wanneer opgelost in water. Dit is waarom: * ionische verbindingen: Natriumhydroxide is een ionische verbinding. Dit betekent dat het bes

Hier leest u hoe u het aantal elektronen in een geïoniseerd chlooratoom kunt achterhalen: * Neutraal chloor: Een neutraal chlooratoom heeft 17 elektronen (het atoomnummer is 17). * ionisatie: Chlo

De waterstofsulfaat -ionenformule is hso₄⁻ . Dit is waarom: * waterstof (h): Waterstof draagt ​​één positieve lading bij. * zwavel (s): Zwavel draagt ​​zes positieve kosten bij. * zuurstof (

Er is geen stabiele verbinding met de formule NH₄SO₂. Dit is waarom: * ammoniumion (NH₄⁺): Het ammoniumion is een positief geladen ion gevormd door de protonatie van ammoniak (NH₃). * sulfite -ion

De lading op een ferro -ion in sulfaat is +2 . Dit is waarom: * ferro Verwijst naar het ijzer (II) ion, dat een lading van +2 (Fe²⁺) heeft. * sulfaat is het polyatomische ion so₄²⁻, met een

U moet vers bereide ijzer (II) sulfaat gebruiken in een laboratoriumexperiment omdat het zeer gevoelig is voor oxidatie . Dit is waarom: * IJzer (II) ionen (Fe²⁺) worden gemakkelijk geoxideerd tot

Zwavel is om verschillende redenen geen geschikt materiaal om draden te maken: * Slechte elektrische geleidbaarheid: Zwavel is een niet-metaal en een slechte geleider van elektriciteit . Dit bet

Het antwoord is aluminium (AL) . Dit is waarom: * valentie -elektronen: Valence -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom. Deze elektronen zijn betrokken bij chemische bi

Een chemische reactie met zuurstof wordt oxidatie genoemd . Het is belangrijk op te merken dat oxidatie niet altijd direct zuurstof inhoudt. Het verwijst naar een breder concept van het verliezen

De lichtste substantie tussen de vermelde opties is waterstof . Dit is waarom: * Atomische massa: Atomaire massa is een maat voor hoeveel een atoom van een bepaald element weegt. Waterstof heeft d

Verwarming natriumchloride (NaCl) resulteert niet in een chemische verandering . Dit is waarom: * Chemische verandering: Een chemische verandering omvat de vorming van nieuwe stoffen met verschill

C12H22O11 is de chemische formule voor sucrose , algemeen bekend als tafelsuiker. Het wordt om de volgende redenen niet als een mineraal beschouwd: * Organische oorsprong: Mineralen zijn van natur

Vloeibare zuurstof is niet aangetrokken tot een magneet. Dit is waarom: * zuurstof is paramagnetisch: Zuurstofmoleculen hebben ongepaarde elektronen, waardoor ze enigszins aangetrokken worden to

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Evenwichtige chemische vergelijking: Ten eerste hebben we de gebalanceerde chemische vergelijking nodig voor de reactie tussen zoutzuur (HCL) en kaliumhyd

Een gehydrateerd metalen sulfaat is een chemische verbinding die bestaat uit een metaalkation, sulfaatanion (dus 4 2- ) en watermoleculen. De watermoleculen zijn chemisch gebonden aan het metaalkat

Gashydraat is een vaste, ijsachtige stof die vormt wanneer gasmoleculen, typisch methaan, gevangen raken in een kristallijne structuur van watermoleculen. Het is in wezen een kooi van watermoleculen d

Hier leest u hoe u het elektronenstipdiagram voor kalium (k) en broom (br) kunt tekenen die een binding vormen: 1. Bepaal de valentie -elektronen * kalium (k): Groep 1, dus het heeft 1 valentie