* Verhogende atoomgrootte: Terwijl je de groep afloopt, neemt de atomaire straal toe. Dit betekent dat de buitenste elektronen verder van de kern zijn en een zwakkere aantrekkingskracht ervaren.

* Afnemende ionisatie -energie: Bijgevolg vermindert de ionisatie -energie (energie die nodig is om een ​​elektron te verwijderen) de groep af. Het wordt gemakkelijker om elektronen uit zwaardere elementen te verwijderen.

* Afnemende elektronegativiteit: Elektronegativiteit, het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken, neemt ook de groep af. Dit betekent dat de zwaardere elementen minder snel twee elektronen krijgen om een ​​-2 -oxidatietoestand te bereiken.

Waarom is de -2 oxidatietoestand belangrijk?

De -2 -oxidatietoestand vertegenwoordigt de vorming van een anion door twee elektronen te verkrijgen, waardoor een stabiele octetconfiguratie wordt bereikt.

De trend in groep 16:

* zuurstof (O): Zeer elektronegatief, krijgt gemakkelijk twee elektronen om het oxide -ion te vormen (o²⁻). Het toont bijna uitsluitend -2 oxidatietoestand.

* zwavel (s): Zwavel kan in veel verbindingen -2 oxidatietoestand vertonen, maar vertoont ook andere oxidatietoestanden zoals +2, +4 en +6 vanwege de grotere omvang en lagere elektronegativiteit.

* selenium (se) en tellurium (TE): Deze elementen hebben minder kans om -2 oxidatietoestand zo gemakkelijk te bereiken als zuurstof en zwavel. Ze kunnen deelnemen aan binding met verschillende oxidatietoestanden, waaronder positieve.

* polonium (PO): Het meest metalen element in de groep, polonium vertoont eerder positieve oxidatietoestanden dan -2.

Samenvattend: De afnemende elektronegativiteit en toenemende atoomgrootte naar beneden groep 16 maken het minder gunstig voor zwaardere elementen om twee elektronen te krijgen en een -2 oxidatietoestand te bereiken.