1. Zoek de empirische formulemassa:

* N (stikstof) heeft een molaire massa van 14 g/mol

* H (waterstof) heeft een molaire massa van 1 g/mol

* De empirische formule NH2 heeft een massa van 14 + (2 * 1) =16 g/mol

2. Bereken de verhouding van molaire massa tot empirische formulemassa:

* 32 g/mol (molaire massa)/16 g/mol (empirische formulemassa) =2

3. Vermenigvuldig de empirische formulesubscripts met de verhouding:

* NH2 * 2 = N2H4

Daarom is de moleculaire formule van het molecuul N2H4 (hydrazine).