1. Oplossing: De ionische bindingen in de ammoniumchloride kristalroosterbreuk en de individuele ionen (NH₄⁺ en CL⁻) worden in het water vrijgegeven.

2. Hydratatie: De vrijgegeven ionen worden omringd door watermoleculen. De positief geladen ammoniumionen (NH₄⁺) trekken de negatief geladen zuurstofuiteinden van watermoleculen aan, terwijl de negatief geladen chloride -ionen (CL⁻) de positief geladen waterstofuiteinden van watermoleculen aantrekken. Dit proces wordt hydratatie genoemd.

3. Vorming van een waterige oplossing: De gehydrateerde ionen zijn nu vrij om rond te bewegen in de oplossing en vormen een homogene mengsel van ammonium- en chloride -ionen in water.

Algemene reactie:

NH₄CL (S) + H₂o (L) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

belangrijke punten om op te merken:

* De oplossing wordt enigszins zuur vanwege de hydrolyse van ammoniumionen (NH₄⁺). Ammoniumionen kunnen een proton (H⁺) doneren aan watermoleculen, waardoor hydroniumionen (H₃o⁺) worden gevormd die de oplossing zuur maken.

* De oplossing van ammoniumchloride is een endotherm proces , wat betekent dat het warmte van de omgeving absorbeert. Dit kan worden waargenomen als een lichte afname van de temperatuur van het water.

* De pH van de oplossing zal afhangen van de concentratie ammoniumchloride. Hogere concentraties zullen resulteren in een lagere pH (zuurder).

Gebruik van ammoniumchloride:

Ammoniumchloride heeft verschillende toepassingen, waaronder:

* kunstmest: Biedt stikstof voor plantengroei

* Voedseladditief: Gebruikt als een gistvoedingsstof- en zuurgraadregulator

* geneeskunde: Gebruikt in hoestsiropen en slijbakkers

* Elektropatisering: Gebruikt als een elektrolyt

* textielindustrie: Gebruikt als een bijtante en in kleuring processen