* Freezing Point Depression: Zout lost op in water en vormt ionen (geladen deeltjes). Deze ionen verstoren de reguliere opstelling van watermoleculen in de ijskristalstructuur. Deze verstoring maakt het voor de watermoleculen moeilijker om zich te verbinden en vast te blijven, waardoor het vriespunt (en dus het smeltpunt) van het water wordt verlaagd.

* Colligatieve eigenschap: Dit effect wordt "vriespuntdepressie" genoemd, en het is een colligatieve eigenschap. Dit betekent dat de verandering in het vriespunt alleen afhangt van de concentratie van opgeloste deeltjes, niet van het specifieke type opgeloste stof (in dit geval zout).

* Praktisch voorbeeld: Daarom gebruiken we zout op ijzige wegen en trottoirs in de winter. Het zout verlaagt het vriespunt van water, zodat het ijs smelt, zelfs bij temperaturen onder 0 ° C (32 ° F).

Belangrijke opmerking: De hoeveelheid zout die nodig is om het vriespunt te verlagen, hangt aanzienlijk af van de concentratie. Een kleine hoeveelheid zout heeft een minimaal effect.