1. Bepaal de valentie -elektronen

* kalium (k): Groep 1, dus het heeft 1 valentie -elektron.

* Bromine (Br): Groep 17, dus het heeft 7 valentie -elektronen.

2. Vertegenwoordigen de atomen

* Gebruik het elementsymbool (K en BR) om de atomen weer te geven.

* Plaats stippen rond het symbool om de valentie -elektronen weer te geven. Vergeet niet om de heerschappij van Hund te volgen (elk orbitaal krijgt één elektron voor het koppelen).

3. Toon de overdracht van elektronen

* Kalium (K) verliest zijn ene valentie -elektron om een ​​positief geladen ion (k+) te worden.

* Bromine (BR) zal één elektron krijgen om een ​​negatief geladen ion te worden (Br-).

4. Teken de uiteindelijke structuur

* Toon de ionen naast elkaar, met de elektronenoverdracht aangegeven door een pijl.

Hier is het laatste diagram:

`` `

.

K. → Br:

.

. . .

`` `

Verklaring:

* De pijl toont het elektron dat van het kaliumatoom naar het broomatoom beweegt.

* De resulterende ionen (k+ en br-) hebben nu een complete buitenste schaal, waardoor ze stabieler worden.

* De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen vormt de ionische binding.