1. smeltpunt en kookpunt: Ionische verbindingen hebben over het algemeen hoge smelt- en kookpunten . Dit komt omdat de elektrostatische krachten tussen tegengesteld geladen ionen in het kristalrooster erg sterk zijn. Om een ​​ionische verbinding te smelten of te koken, moet u deze sterke krachten overwinnen, wat een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist. Sterkere ionische bindingen leiden tot hogere smelt- en kookpunten.

2. Hardheid: Ionische verbindingen zijn meestal hard en bros . Dit is opnieuw te wijten aan de sterke elektrostatische attracties die de ionen in een stijve, kristallijne structuur houden. Wanneer de kracht wordt uitgeoefend, kunnen de ionen slechts een korte afstand bewegen voordat de afstotende krachten tussen zoals geladen ionen dominant worden, waardoor het kristal breuken. sterkere ionische bindingen resulteren in een grotere hardheid.

3. Oplosbaarheid: Ionische verbindingen vertonen vaak goede oplosbaarheid in polaire oplosmiddelen zoals water . Dit komt omdat de watermoleculen de ionen kunnen omringen, effectief de ionische bindingen kunnen "breken" en de ionen kunnen oplossen. De oplosbaarheid van een ionische verbinding wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder de relatieve sterkte van de ionische binding en de sterkte van de interacties tussen de ionen en het oplosmiddel. Sterkere ionische bindingen leiden in het algemeen tot een lagere oplosbaarheid, omdat meer energie nodig is om ze uit elkaar te breken.

Relatie met bindingssterkte:

* sterkere ionische bindingen worden gevormd wanneer er een groter verschil is in elektronegativiteit tussen de twee betrokken elementen. Dit leidt tot sterkere elektrostatische attracties tussen de ionen en resulteert in de hierboven beschreven fysische eigenschappen.

* Zwakkere ionische bindingen ontstaan ​​wanneer het elektronegativiteitsverschil kleiner is. Deze verbindingen hebben de neiging om lagere smeltpunten te hebben, minder hard te zijn en kunnen een grotere oplosbaarheid vertonen.