reactie:

Fe (s) + CUSO₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

Verklaring:

* ijzer (Fe) is reactiever dan koper (Cu) . Dit betekent dat ijzer koper van zijn verbinding kan verplaatsen.

* koper (ii) sulfaat (cuso₄) is een oplosbare ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat als ionen in oplossing.

* Wanneer ijzer aan de oplossing wordt toegevoegd, reageert het met de koperionen (Cu²⁺) om ijzer (II) sulfaat (FESO₄) te vormen , die ook oplosbaar is.

* koper (cu) , nu in zijn elementaire vorm, is minder reactief en neerslaat uit de oplossing als een vaste stof.

Observatie:

Visueel zul je het volgende observeren:

* De blauwe kleur van de koper (II) sulfaatoplossing vervaagt naarmate de reactie verloopt.

* Een roodbruine vaste stof (koper) zal zich vormen en zich aan de onderkant van de container vestigen.

Netto ionische vergelijking:

Fe (s) + cu²⁺ (aq) → fe²⁺ (aq) + cu (s)

Deze vergelijking richt zich alleen op de soort die direct bij de reactie betrokken zijn.